Question

14．銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．請(qǐng)完成下列各題：
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青（CuSO₄）跟鐵反應(yīng)就生成銅]．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，銅綠又名堿式碳酸銅，請(qǐng)寫(xiě)出生成銅綠的化學(xué)方程式：CO₂+2Cu+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
這層銅綠可以用化學(xué)方法除去，試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑或Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（3）銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃）．銅、銀的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕．

Answer 1

分析 （1）曾青（CuSO₄）得鐵則化為銅，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；
（2）堿式碳酸銅是銅綠的主要成分，是銅與氧氣、水蒸氣和二氧化碳共同作用形成的，除去銅綠而不損傷器物可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而除去，銅不與鹽酸和硫酸反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）銅的熔點(diǎn)是1183.4℃、鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃，說(shuō)明銅的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低，便于鑄造；貨幣流通的次數(shù)比較多，所以要防止生銹，鐵比銅易銹蝕．

解答 解：（1）曾青（CuSO₄）得鐵則化為銅，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）堿式碳酸銅是銅綠的主要成分，是銅與氧氣、水蒸氣和二氧化碳共同作用形成的，形成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式為：CO₂+2Cu+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而除去，生成可溶于水的銅鹽和二氧化碳?xì)怏w、水．Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑或Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，
故答案為：CO₂+2Cu+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑或Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；
（3）銅的熔點(diǎn)是1183.4℃、鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃，說(shuō)明銅的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低，容易冶煉鑄造成型，并且銅、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，便于在生活中長(zhǎng)時(shí)間流通，
故答案為：銅、銀的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型；銅、銀的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬鐵、銅的性質(zhì)，側(cè)重考查方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握銅以及化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．