已知：
①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol
②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是(　　)
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol
C．固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高
D．1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多
C
可逆反應不能進行完全，A項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，①－②得：I2(g)=I2(s)　ΔH＝－35.96 kJ/mol，B項錯誤；固態(tài)碘能量低于氣態(tài)碘，故穩(wěn)定性較高，C項正確；1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘中均含有1 mol I—I鍵，在反應中均全部斷裂，D項錯誤
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站——上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大。
(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民
開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量
烴類，天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵幕瘜W方程式為：
2CO＋O2 2CO2　2H2＋O22H2O　CH4＋2O2CO2＋2H2O
根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是　　　　，因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是　　　進風口(填“增大”或“減小”)，如不作改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)如下：
 
乙烷
丙烷
丁烷
熔點/℃
－183.3
－189.7
－138.4
沸點/℃
－88.6
－42.1
－0.5
 
試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京奧運會開幕式在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列說法中不正確的是（  ）
A．火炬燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能
B．所有的燃燒反應都會釋放熱量
C．1mol C3H8和5mol O2所具有的總能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的總能量
D．丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應是　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應。 
(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同?　　　　,原因是                     
(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學反應方程式:                     　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（  ）
A．電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應物總能量高
B．化學反應過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化
C．“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高
D．食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g）　ΔH<0；則下列敘述不正確的是（　　）
A．該反應的ΔH值與反應物用量無關(guān)
B．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)。甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：
反應Ⅱ：
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，說明生成物的總能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反應物的總能量。
③反應Ⅱ反應歷程如下圖，回答下列問題；在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“減小”“不變”）。

（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）。則電池工作時____________（填a或b）為正極，a極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中的能量變化關(guān)系符合下圖所示的是
A．鹽酸與燒堿反應B．天然氣燃燒
C．三氧化硫與水反應D．煅燒石灰石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）(   )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應熱)
D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)

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