工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為       。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)       ，溶液中同時生成的沉淀還有       。

(1)陽極反應2Fe－4e－=2Fe2＋，提供還原劑Fe2＋
(2)2H＋＋2e－=H2↑　Fe(OH)3

解析

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：


請回答下列問題：
（1）電鍍污泥的主要成分是          （寫化學式）。
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為：
                                   。
（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在     左右。
（4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是                                                。  
（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是                           （寫化學式）。
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為         

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知甲池的總反應式為： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

甲池是           裝置；乙池是           裝置。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是            ，B（石墨）電極的名稱是            。
（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是                                  。
（4）乙池中反應的化學方程式為                                      。
（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O­2           mL（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應為:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
放電時,正極的電極反應是　　　　　　　　　;電解液中H2SO4的濃度將變　　　;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加　　　g。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。

（1）斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是     ；陽極電極反應式為                。當電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體        mL（折算為標準狀況）。
（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內(nèi)化學能轉(zhuǎn)化為電能。實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學方程式為               ；
（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應后，U形管內(nèi)的溶液理論上        （填“能”或“不能”）恢復原樣。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為__________________________________；
②乙中總反應的離子方程式為____________________________________；
③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。
若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為____________________________________；
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入___________(填寫物質(zhì)的化學式)________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現(xiàn)象是　                      。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設),該猜想是　。
(6)為了證實該猜想,該同學又設計了第⑤步實驗,請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶膠­凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負極是________；充電時，陽極反應的電極反應式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指　　　　(填A或B)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式:                       ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　                         。

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