Question

（2011?豐臺區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl₂

C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O₂通入正極，電極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl^-移向CuSO₄溶液

Answer 1

分析：A、電鍍原理是鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極；
B、氯堿工業(yè)是電解飽和的NaCl溶液；
C、氫氧燃料電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應；
D、根據(jù)電荷守恒分析，CuSO₄溶液中陽離子減少；

解答：解：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極，故A錯誤；
B、氯堿工業(yè)是電解飽和的NaCl溶液，在陽極能得到Cl₂，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒分析，CuSO₄溶液中陽離子減少，電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl^-移向ZnSO₄溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電極原理和原電池原理的應用，主要考查電鍍、氯堿工業(yè)、氫氧燃料電池、原電池中鹽橋的工作原理．