3．對(duì)下列物質(zhì)：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤鹽酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類（填寫序號(hào)）
（1）電解質(zhì)：①②③④；
（2）非電解質(zhì)：⑥⑧；
（3）能導(dǎo)電的：④⑤⑦⑨⑩；
（4）純凈物且水溶液能導(dǎo)電：①②③⑥．

分析 （1）電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
（2）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的電子或離子；
（4）純凈物只由一種物質(zhì)組成，據(jù)此即可解答．

解答 解：（1）電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，所以①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4是電解質(zhì)；
故答案為：①②③④；
（2）非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物等，所以⑥SO2、⑧C2H5OH是非電解質(zhì)，故答案為：⑥⑧；
（3）④熔融BaSO4、⑤鹽酸、⑦氨水、⑩氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，⑨Cu含有自由移動(dòng)的電子，所以能導(dǎo)電；
故答案為：④⑤⑦⑨⑩；
（4）①H2SO4、②CaO、③NaOH、⑥SO2都是純凈物，且水溶液中含有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故答案為：①②③⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類以及物質(zhì)導(dǎo)電的原因，解答時(shí)應(yīng)對(duì)概念十分清晰．抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．反應(yīng)N2+3H2?2NH3在固定容積的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)，c（N2）=3.5mol/L，c（H2）=11mol/L，c（NH3）=5mol/L．
求：（1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
（2）N2和H2的起始濃度是多少？
（3）N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（4）平衡時(shí)的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5，表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測(cè)得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）　mol/L5.003.252.48
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：0.00252mol/（L•s）．
③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3（s）+6Cl2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大
B．加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁
D．升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說(shuō)明生成氯氣
②電解總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
多余．通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅
②Y電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重1.28克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．在分液漏斗中進(jìn)行萃取操作時(shí)應(yīng)該邊振蕩邊放氣
C．蒸餾操作時(shí)，使用的冷凝水應(yīng)該由低往高流，形成逆流
D．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒輕輕攪拌以加速過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反應(yīng)過(guò)程為：
i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．△H1+△H2=△H
B．I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的熱量
D．若生成1 mol O2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
△H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有ADF（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積   C．升高溫度
D．降低溫度            E．使用合適的催化劑     F．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH
（4）500°C時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，則此時(shí)v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據(jù)表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是AD．

（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時(shí)間的變化曲線，開始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡．請(qǐng)畫出t2至t4的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-═H2O
D．碳酸鈉溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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