【題目】(14分)下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為 。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ,生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。
【答案】(1)第三周期,VIIA族;
(2)Si;
(3)ac
(4)Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑;
(5)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol;
(6)NO 0.9mol;NO21.3mol ;2mol;
【解析】試題分析:根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知,X為Si元素,Y為O元素,Z為Cl元素,
(1)Z為Cl元素,其原子序數(shù)為17,位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族,故答案為:第三周期第ⅤⅡA族;
(2)同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑最大的為Si,故答案為:Si;
(3)a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故a正確;b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系,故b錯(cuò)誤;c.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明Y的非金屬性較強(qiáng),故c正確;故答案為:ac;
(4)該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,C、H的物質(zhì)的量之比為=3:4,根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴”可知該烴的分子式為C3H4;Q的化學(xué)式為Mg2C3,Mg2C3與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和C3H4,電子式為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑,故答案為:;Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑;
(5)X(Si)與Z(Cl)兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物SiCl4,放熱687KJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,則常溫下SiCl4為液態(tài),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol,故答案為:Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol;
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成兩種有毒氣體為NO、NO2,最終轉(zhuǎn)化為NaNO3,1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+y=2.2,x+3y=4,解得:x=1.3,y=0.9,根據(jù)電子守恒:n(CuSO4)==2mol,故答案為:NO 0.9mol,NO21.3mol;2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到目的的是
A.用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B.用分液的方法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物
C.用點(diǎn)燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D.用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某市對大氣進(jìn)行檢測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NO等進(jìn)行研究具有重要意義。回答下列問題:
(1)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝,CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0。汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度較高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是_______________________。
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應(yīng)的H>0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_______________________。
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)方程式為_______________。
(3)一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是____________(填字母)
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
在一定溫度和壓強(qiáng)下,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(N2O4)=0.0120mol/L(已知2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3)。計(jì)算平衡時(shí) NO2物質(zhì)的量濃度為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( )
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代
A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出),將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知:Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上分解為Cl2和O2。
(1)① 實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。
② 為使反應(yīng)充分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中采取的措施有 。
(2)① 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為 。
② 若B無冷卻裝置,進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是 。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span> 。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為:用 量取20.00 mL次氯酸溶液, 。
(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
A. 單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低
B. 非金屬之間發(fā)生的置換反應(yīng)
C. 非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度
D. 非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象,實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時(shí)間:
序號 | 反應(yīng) 溫度/℃ | c(H2O2)/ molL﹣1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min | |||||||
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 | |||||||
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 | |||||||
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 | |||||||
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 | |||||||
(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;
(2)為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以將實(shí)驗(yàn) 和實(shí)驗(yàn) 作對比(填序號);
(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對比,t1 t2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3++22Fe2++I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:
①0.1mol KI溶液
②0.1mol FeCl3溶液
③0.1mol FeCl2溶液
④0.1mol 鹽酸
⑤0.1mol KSCN溶液
⑥CCl4
實(shí)驗(yàn)步驟:(1)取5mL 0.1mol KI溶液,再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液;
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘;
(4)另取一份,加試劑 (填序號),現(xiàn)象 ,說明此反應(yīng)存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4,利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示:
(1)反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有 ,其中N2O4的物質(zhì)的量為 mol;
(2)c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明,實(shí)驗(yàn)測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小,最后 。(選填“變大”,“變小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料,可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。
下列說法中正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C11H18O
B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)0~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為 。
(3)(t1+10)s 時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)v(A)正 v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。
a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
(5)容器中(t1+10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。
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