Question

我國(guó)的“天宮一號(hào)”于9月29日21時(shí)16分發(fā)射成功，其火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)的肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與組量雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)，可放出256.6kj的熱量．下列化學(xué)方程式正確的是（　　）

A．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-256.6kJ/mol

B．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol

C．N₂H₄（l）+2H₂O₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol

D．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=+641.5kJ/mol

Answer 1

分析：計(jì)算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量，可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)系數(shù)下的反應(yīng)焓變．

解答：解：0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量641.625kJ，
A、生成的水不是氣體，故A錯(cuò)誤；
B、表示1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，反�?yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，故B正確；
C、方程式中雙氧水不是液體，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)中是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．