在一定條件下,1mol N2和3mol H2混合后充分反應,達到平衡時測得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍,則氮氣的轉化率為            。若在同一個容器中,在相同的溫度下,向容器中充入NH3,為使達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同,則起始時充入的NH3的物質的量為               。
30%;2mol。
⑴設氮氣轉化的物質的量為x,則
N2 +  3H    2NH3
初始物質的量/mol:   1       3            0    
轉化物質的量/mol:   x       3x           2x     
平衡物質的量/mol: 1—x     3—3x         2x     
依題意,可得: =2g/mol×5
解得:x=0.3mol
則,A的轉化率為:α=×100%=30%
⑵若在同一個容器中,在相同的溫度下,向容器中充入NH3,為使達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同,這是等效平衡問題。在等溫等容的條件下,只要化歸原值即可,則所加的NH3的物質的量應為2mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于可逆反應的敘述正確的是( 。
A.可逆反應是指既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應
B.2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應
C.對于可逆反應,當正反應速率增大時,逆反應速率就會減小
D.外界條件對可逆反應的正、逆反應速率影響的程度不一定相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

完全相同的兩個容器A和B,已知:A中SO2和O2各1g;B中裝有SO2和O2各2g;在同溫度下反應達到平衡時,A中SO2的轉化率為a%,B中SO2的轉化率為b%。則A、B兩容器SO2的轉化率關系正確的是……( )
A、a%>b%     B、a%=b%     C、a%<b%     D、無法確定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在某溫度下,A+B2C反應達到化學平衡。
(1)升高溫度時,C的物質的量濃度減小,則正反應是  熱反應,υ(正)    ,
υ(逆)   (“減慢”或“加快”),平衡向    移動。
(2)若B為氣態(tài),增大壓強平衡不發(fā)生移動,則A是  態(tài),C是  態(tài)。
(3)若增減B的量,平衡不發(fā)生移動,則B是   態(tài)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,將1molCO和1molH2O(g)混合后,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應達到平衡時,測得CO的轉化率為21.75%,則平衡時混合氣體密度為相同條件下H2密度的(   )
A.11.5倍B.15.75倍C.23倍D.46倍

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,向aL密閉容器中加入2mol NO2氣體,發(fā)生如下反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),此時反應達到平衡狀態(tài)的標志是(   )
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的顏色變淺
C.混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2∶2∶1
D.單位時間內(nèi)生成2n mol NO,同時生成2n mol NO2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能使合成氨反應:N2+3H22NH3 △H<0,進行程度增大的是(  )
A.升高溫度B.降低壓強
C.使用催化劑D.及時分離出NH3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對可逆反應 4N3(g )+5O2 ( g)4NO(g)+ 6H2O ( g ) ,下列敘述正確的是
A.反應達到平衡時,若兩種反應物的轉化率相等,則起始投入的
n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5"
B.反應達到平衡后,對體系一直進行加壓,平衡總是向逆向移動
C.反應達到平衡時,若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體,平衡不移動
D.當v(NH3 ) : v(NO)=" l" : 1 時,說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應2SO2+O22SO3正反應速率分別用υ(SO2)、υ(O2)、υ(SO3)[mol/(L·min)]表示,逆反應速率分別用υ'(SO2)、υ'(O2)、υ'(SO3)、[mol/(L·min)]表示。當反應達到化學平衡時,正確的關系是(   )
A.υ(O2)=υ(SO2)=υ(SO3B.υ(SO3)=υ'(SO2)  
C.υ'(O2)=1/2υ'(SO2)    D.υ'(SO2)=υ'(SO3)=υ'(O2

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同步練習冊答案