【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的工業(yè)原料,能溶于水,不溶于乙醇,其工業(yè)制法如下。請(qǐng)回答:
(1)步驟①中堿液洗滌的目的是 。若將堿液換為酸液,可能產(chǎn)生的問題是_ 。
(2)步驟②中B可以是 (填字母),加入少量B的目的是 。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
(3)步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌,其目的是 。
(4)用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時(shí),需加入一定量硫酸,目的是 。工業(yè)上常用酸性KMnO4溶液通過滴定的方法測(cè)定硫酸亞鐵銨樣品的純度,反應(yīng)的離子方程式為 。準(zhǔn)確量取硫酸亞鐵銨溶液時(shí),硫酸亞鐵銨溶液應(yīng)盛放于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(5)硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質(zhì)離子是 ,實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法是 。
【答案】(1)除去油污和鋅層(2分);鐵部分損失(或油污未除凈)(1分)
(2) b、d(2分);加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率(1分);
(3)除去少量水并避免硫酸亞鐵銨晶體因溶解而損失(2分)
(4)避免樣品水解(1分);MnO4-+5Fe2++8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O(2分);酸式(1分);
(5)Fe3+(或鐵離子)(1分);取少許樣品加入到KSCN溶液中,觀察是否有血紅色出現(xiàn)(2分)。
【解析】
試題分析:(1)油脂在堿性條件下回發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)生可溶性的物質(zhì),而且Zn可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟①中堿液洗滌的目的是除去油污和鋅層;若將堿液換為酸液,油脂在酸性條件下水解程度小, Zn、Fe都會(huì)發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生的問題是導(dǎo)致鐵部分損失及油污未除凈;(2)帶油污的鍍鋅鐵皮應(yīng)NaOH溶液洗滌后得到純凈的Fe,F(xiàn)e與硫酸會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和氫氣,若向其中加入少量的CuO,CuO與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4,F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的Cu單質(zhì)與鐵及硫酸就會(huì)構(gòu)成原電池,使反應(yīng)速率加快,加入CuSO4也可以直接與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu,然后與Fe及硫酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,而CuCl2會(huì)引入雜質(zhì)Cl-,使物質(zhì)不純;Cu(NO3)2在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性,不能得到FeSO4,也就不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹9收_選項(xiàng)是bd;加入少量B的目的是加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率;(3)從溶液中獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]表面有一定量的水,為了盡快去除水分,同時(shí)避免硫酸亞鐵銨晶體因溶解而損失,在步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌,加快水的揮發(fā);(4) 硫酸亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,容易發(fā)生水解反應(yīng),為了抑制鹽的水解,根據(jù)鹽的水解規(guī)律,在用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時(shí),需加入一定量硫酸;酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)把Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+,MnO4-被還原產(chǎn)生Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O硫酸亞鐵銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,容易發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性,所以準(zhǔn)確量取硫酸亞鐵銨溶液時(shí),硫酸亞鐵溶液應(yīng)盛放于酸式 滴定管中。(5) Fe2+具有還原性,容易被氧化產(chǎn)生Fe3+,所以在制取得到的硫酸亞鐵銨晶體的樣品中可能含有的雜質(zhì)離子是Fe3+,實(shí)驗(yàn)室的檢驗(yàn)方法是取少許樣品加入到KSCN溶液中,觀察是否有血紅色出現(xiàn),若有紅色產(chǎn)生,就證明含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2,C在短周期主族元素中電負(fù)性最小,D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其合金多用于航天工業(yè),被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬” ,其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______(填元素符號(hào))。
(2)D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。
(3)白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是_______,中心原子的雜化方式是_____
(4)中學(xué)化學(xué)常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有__________(任寫一種即可)。
(5)已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有組成皆為DCl3·6H2O的兩種晶體,一種為綠色,另一種為紫色。為測(cè)定兩種晶體的結(jié)構(gòu),分別取等量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將晶體配成水溶液,
②滴加足量AgNO3溶液,
③過濾出AgCl沉淀并進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;
經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量:綠色晶體是紫色晶體的2/3。依據(jù)測(cè)定結(jié)果可知綠色晶體的化學(xué)式為_______________,該晶體中含有的化學(xué)鍵有__________
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將A氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入B氣體,有沉淀生成,再加入過量的稀鹽酸后沉淀消失,則A、B氣體可能是
A.SO2、H2S B.SO2、NO2 C. CO2 、NH3 D.SO2、Cl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)目前,汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同;
②使用相同的催化劑,當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí),催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖,如下:
(2)計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中,達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為__________________; NO 的轉(zhuǎn)化率為
(3)由曲線Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化劑比表面積,汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________(填“增大”、“減小”、“無影響”)。
(II)隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng),農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H22NH3
(1)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·s-1,則所經(jīng)過的時(shí)間為 ;
A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s
(2)下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是 ;
A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·s-1
(3)在一個(gè)絕熱(與外界沒有熱交換)、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.容器內(nèi)溫度不再變化 C.?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí),生成6 mol N—H鍵 D. 2v正(H2)=3v逆(NH3) E.反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 F.C(H2): C(N2): C(NH3)= 3:1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照一定標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的不同情況,對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類,如圖所示,請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)上圖中分類標(biāo)準(zhǔn)1(分成A、B組的依據(jù))為______________________________。
(2)工業(yè)上常用D組中________(填化學(xué)式)來消除C組中物質(zhì)對(duì)大氣的污染,涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ 。
(3)實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備Al(OH)3時(shí),應(yīng)選擇D組中________(填化學(xué)式)的水溶液,
離子方程式為______________________________________。
(4)F組中有兩種物質(zhì),在工業(yè)上均有重要的用途,請(qǐng)各寫出一個(gè)化學(xué)方程式表示其用途:
__________________________________、__________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量氯水,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是( )
A.甲管沒有白色沉淀生成而乙試管有
B.甲管有白色沉淀而乙試管沒有
C.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
D.甲、乙兩管都沒有白色沉淀生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)推斷題。有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體,可通過如圖所示路線合成。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志,H的分子式是C7H8。
已知:
請(qǐng)回答以下問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(2)H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為___ _____,
E→F的化學(xué)方程式為_________________ ______________。
(3)C→D的反應(yīng)類型是________,I→J的反應(yīng)類型是________。
(4)兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(5)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體還有________種(不包含F(xiàn))。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有“COO”結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3 H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l) H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 。
(4)在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。
(5)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在___ 極,該電極反應(yīng)式是 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com