【題目】為測(cè)定X的成分,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)X的化學(xué)式是___________。
(2)反應(yīng)②的離子方程式:___________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:___________。
【答案】 Fe(CO)5 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O Fe(CO)5Fe+5CO↑
【解析】本題考查物質(zhì)推斷,根據(jù)流程圖,加入KSCN溶液,溶液為血紅色,說(shuō)明X中含有鐵元素,即鐵元素的質(zhì)量為0.56g,根據(jù)流程氣體①能夠還原CuO,且氣體②能與足量Ca(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,即沉淀為CaCO3,說(shuō)明氣體①為CO,CO的質(zhì)量為(1.96-0.56) g=1.4g,物質(zhì)的量之比為n(Fe):n(CO)=0.56/56:1.4/28=0.01:0.05=1:5,因此X為Fe(CO)5,(1)根據(jù)上述分析,X為Fe(CO)5:(2)反應(yīng)②利用高錳酸鉀的氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,MnO4-被還原成Mn2+,然后根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平,即5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O;(3)反應(yīng)①的方程式為: Fe(CO)5Fe+5CO↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液.計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO,則甲氣體可能是( )
A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )
A. SO2有漂白性,可廣泛用于食品增白工業(yè)
B. 濃硫酸不能與Al反應(yīng),故可用鋁槽車運(yùn)送濃硫酸
C. 14C可用于文物年代鑒定,14C與12C互為同位素
D. 從海水中提取的所有物質(zhì)都須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某“84 消毒液” 瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84 消毒液” 的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字)。
(2)某同學(xué)取 100 mL 該“84 消毒液” ,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c(Na+)=____mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液” 的配方,欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B. 將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線
C. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 143.0 g
(4)該同學(xué)對(duì)容量瓶及其使用方法的認(rèn)識(shí)中正確的是(_______)
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后, 需要烘干后再使用
C. 配制溶液過(guò)程中,容量瓶?jī)?nèi)液體只需要一次搖勻過(guò)程
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(5) “84 消毒液” 與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用 98%(密度為 1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制 2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中, H+的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為_______mL。
(6) “84 消毒液” 如果不慎與“潔廁靈” (主要成分是鹽酸)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
C. 金屬鈉跟水反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D. 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
(1)固體I中主要成分為__________,捕獲劑所捕獲的氣體主要是_________。
(2)處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)若X為適量空氣,嚴(yán)格控制空氣用量的原因是____________。
(4)工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進(jìn)行凈化,在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_________________。
增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( )
A. 金剛石與石墨 B. T2O與H2O
C. 40K與39K D. 16O與16O2-
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