一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志（　�。�
分析：根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變．
解答：解：A、因A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化是平衡狀態(tài)，故A正確；
B、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，正反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了化學平衡狀態(tài)的判斷標志，題目難度不大，做題時注意分析平衡狀態(tài)的兩個重要特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3 （s）+3H2 （g）
高溫
W （s）+3H2O （g）        
請回答下列問題：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為0.5L，2min后達到平衡，測得固體的質量減少了4.80g，則H2的平均反應速率
0.3 mol/（L?min）
0.3 mol/（L?min）
；該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c3(H2O)
c3(H2)
c3(H2O)
c3(H2)

（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為
60%
60%
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為
正反應吸熱
正反應吸熱
（填“吸熱”或“放熱”） 反應．
（3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
CD
CD
．
A．混合氣體的總壓強保持不變       B．v正（H20）=v正（H2）
C．混合氣體的密度保持不變         D． 混合氣體的平均式量保持不變
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W （s）+2I2 （g） 
1400℃
約3000℃
WI4 （g）．下列說法正確的有
BD
BD
．
A．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．燈管內的I2可循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，則該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．反應達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將
不變
不變
，NO2的轉化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
c4(NO2)c (O2)
c2(N2O5) 
c4(NO2)c (O2)
c2(N2O5) 
．
②1000s內N2O5的分解速率為
0.00252mol?L-1?s-1
0.00252mol?L-1?s-1
．
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T1和T2的關系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
c
c
（填字母標號），
③在起始體系中加入N2的物質的量為
n
3
n
3
mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是（　�。�

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