Question

15．CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為，5.6×10 ^-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為2×10^-4mol/L．

Answer 1

分析 Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10 ^-5mol/L，等體積混合后溶液中c（CO₃^2-）=2.8×10^-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO₃^2-）•c（Ca²⁺）計算沉淀時混合溶液中c（Ca²⁺），原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍．

解答 解：Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10 ^-5mol/L，等體積混合后溶液中c（CO₃^2-）=$\frac{1}{2}$×5.6×10^-5mol/L=2.8×10^-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO₃^2-）•c（Ca²⁺）=2.8×10^-9可知，c（Ca²⁺）=$\frac{2.8×1{0}^{-9}}{2.8×1{0}^{-5}}$mol/L=1×10^-4mol/L，原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍，故原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為2×1×10^-4mol/L=2×10⁴mol/L．
故答案為：2×10^-4mol/L．

點評 本題考查溶度積的有關計算，難度中等，注意計算時容易忽略混合后溶液的濃度發(fā)生變化．