【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下:

相關(guān)化合物的物理常數(shù):

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度(g/cm-3

沸點(diǎn)/℃

異丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列問題:

1)在反應(yīng)器A中通入的X_______。

2)反應(yīng)分別在裝置_______________中進(jìn)行(填裝置符號(hào))。

3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是_____,優(yōu)點(diǎn)是用量少,缺點(diǎn)是__________

4)反應(yīng)_____(放熱吸熱)反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60℃,溫度過高的安全隱患是_____。

5)中和釜D中加入的Z最適宜的是__________(填編號(hào))

a.NaOH b.CaCO3c.NaHCO3d.CaO

6)蒸餾塔F中的餾出物TP分別為_______________,判斷的依據(jù)是______

7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是____________。

【答案】氧氣(或空氣) A C 催化劑(提高反應(yīng)速率) 腐蝕設(shè)備 放熱 可能會(huì)導(dǎo)致(過氧化物)爆炸 c 丙酮 苯酚 苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮 原子利用率高

【解析】

1)異丙苯被氧氣氧化為異丙苯過氧化氫,異丙苯過氧化氫在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮,因此在反應(yīng)器A中通入的X是氧氣或空氣。

2)根據(jù)流程圖可知反應(yīng)分別在裝置AC中進(jìn)行。

3)異丙苯過氧化氫在酸性溶液中分解,所以濃硫酸的作用是作催化劑。由于濃硫酸具有酸性,因此缺點(diǎn)是容易腐蝕設(shè)備。

4△H小于0,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60℃,由于過氧化物受熱易分解,因此溫度過高的安全隱患是容易發(fā)生爆炸。

5)苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng),所以選擇碳酸氫鈉。

6)由于苯酚的沸點(diǎn)高于丙酮,丙酮先氣化,所以蒸餾塔F中的餾出物TP分別為丙酮和苯酚。

7)根據(jù)以上分析可知用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高、沒有副產(chǎn)物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化: ,依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

1A的化學(xué)式是___,官能團(tuán)是酯基和___(填名稱);

2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____;

3)①的化學(xué)方程式是____;

4F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,③的化學(xué)方程式是____;

5)綠色化學(xué)中,最理想的原子經(jīng)濟(jì)是原子利用率100%,上述反應(yīng)中能體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)原則的是__(選填字母);

a.① b.③ c.④ d.⑤

6GF的同分異構(gòu)體,有關(guān)G的描述:①能發(fā)生水解,②苯環(huán)上有三個(gè)取代基,③苯環(huán)上一溴代物有2種。據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(寫出其中一種)__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下列合成路線:

CH2=CH-CH=CH2A→B→C→DECH3OOC-CH=CH-COOCH3

B物質(zhì)應(yīng)為下列哪種物質(zhì)(

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展,其合成示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 過程i發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C. 利用相同原理以及相同原料,也能合成鄰二甲苯和間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100%利用,最終得到的產(chǎn)物易分離

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:

操作

現(xiàn)象

4g漂粉精固體,加入100mL

部分固體溶解,溶液略有顏色

過濾,測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

i.液面上方出現(xiàn)白霧;

ii.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

iii.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

1Cl2Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是___。

2pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是______。

3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a的目的是___。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是___。

(4)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是___。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因:___

5)測(cè)定漂粉精有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000g漂粉精于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.2000mol·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。

反應(yīng)原理為:3C1O-+I-=3C1-+IO3-IO3- +5I-+3H2O=6OH-+3I2

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖,晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià),部分為﹣2價(jià)。則下列說法錯(cuò)誤的是(

A.晶體中與每個(gè)A+距離最近的A+12個(gè)

B.晶體中,陰離子與陽離子個(gè)數(shù)之比為11

C.該離子晶體化學(xué)式為A2O2

D.晶體中,0價(jià)氧原子與﹣2價(jià)氧原子的數(shù)目比為31

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖:

①T1____T2(“>”、“=”“<”)。

②a點(diǎn)總壓為50MPaT2時(shí)Kp=_______(MPa)2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=681.8kJ·mol1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在T℃時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率υ(O2)__ mol·L1·min1;當(dāng)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(增大”“減小不變”)。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=34.0kJ·mol1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>__________;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。

(3)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___ [已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=746.8k·mol1,生成無毒的N2CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,υ=k·c2(NO)·c2(CO)υ=k·c(N2)c2(CO2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)___(“>”“<”“=”)k增大的倍數(shù)。

若在1L的密閉容器中充入1 molCO1 molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是()

A.78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.1molN24molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含電子數(shù)為9NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案