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11．下列反應中，屬于放熱反應的是（　　）
A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨晶體與Ba（OH）2•8H2O的反應
C．氯酸鉀的分解反應D．鹽類的水解反應

分析 根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應．

解答 解：A．鋁粉與氧化鐵的反應是放熱反應，故A正確；
B．氯化銨晶體與Ba（OH）2•8H2O的反應是吸熱反應，故B錯誤；
C．氯酸鉀的分解反應是吸熱反應，故C錯誤；
D．鹽類的水解反應是吸熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查放熱反應，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
D．二氧化硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數為0.5NA
B．1 molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D．標準狀況下，22.4 LSO3含有的原子數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮膚、尿道感染等癥狀，其結構如圖所示，下列關于頭孢克洛的說法錯誤的是（　�。�
A．其分子式可以表示為C15H16ClN3O6S
B．該物質具有兩性
C．1 mol該化合物與NaOH溶液作用時消耗NaOH的物質的量最多為 4 mol
D．該物質遇FeCl3溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關反應進行方向的敘述中不正確的是（　　）
A．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據
B．-10℃的液態(tài)水就會自動結冰成為固態(tài)，因為這是熵增的過程
C．大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率
D．放熱反應過程中體系能量降低，因此有自發(fā)進行的傾向，但是有些吸熱反應也可以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱44kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無機試劑．
（1）①K2Cr2O7在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產生氯氣，其還原產物為Cr3+．該反應的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
②常溫下，Fe2+可將Cr2O72-還原為Cr3+，利用此反應原理可處理廢水中有毒的Cr2O72-．某廢水中Cr2O72-的濃度為0.005 mol/L，若處理10 L該廢水至少需要綠礬（FeSO4•7H2O）83.4g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
②高溫時，向飽和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會析出K2Cr2O7晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因為H2SO4電離產生的H+使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+逆向移動，從而增大了c（Cr2O72-），提高K2Cr2O7產率；不同溫度下，相關物質的溶解度數據如下表所示，請分析加入KCl固體后，降溫會析出K2Cr2O7晶體的原因為K2Cr2O7的溶解度隨溫度降低減小的幅度大，使得復分解反應Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7↓+NaCl得以發(fā)生，從而析出K2Cr2O7晶體．
20℃60℃100℃
Na2Cr2O773.282.091.4
K2Cr2O713.150.596.2
NaCl363739
KCl3445.556.7
③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時溶液中$\frac{c（P^{2+}）}{c（B{a}^{2+}）}$=2.3×10-3．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出編號儀器的名稱：①錐形瓶 ②長頸漏斗．
（2）濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（3）本實驗需要加熱的裝置為D（填字母編號）．
（4）寫出裝置C、D中可觀察到的現象：C白色固體變藍，D黑色粉末變紅色．
（5）D中反應每生成1mol水分子，轉移的電子數為1.204×1024個．
Ⅱ．實驗時他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根據溶液的配制回答下列問題．
（1）在如圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉幾次，搖勻．
（3）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）A與B元素形成的B2A2含有的σ鍵、π鍵數目之比為3：2．
（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．請寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）圖三為-個D元素形成的單質的晶胞，該晶胞“實際”擁有的D原子數是4個，其晶體的堆積模型為面心立方密堆積，此晶胞立方體的邊長為a cm，D的相對原子質量為M，單質D的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含M、a、p的代數式表示）．

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