燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質量一定大于燃燒相同質量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質量，該混合氣體可以是（　�。�
A、丁烯、丙烷
B、乙炔、乙烯
C、乙炔、丙烷
D、乙烷、丙烯
考點：有關混合物反應的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：燃燒相同質量的烴，烴中含碳的質量分數(shù)越大，生成的CO2量越多，根據(jù)丙烯的分子組成，然后利用極限法根據(jù)含碳量高低來判斷．
解答： 解：A、丁烯和丙烷，丁烯與丙烯的含碳量相同，丙烷的含碳量小于丙烯，所以混合氣體的含碳量小于丙烯，所產(chǎn)生CO2的量一定小于燃燒相同質量的丙烯所產(chǎn)生的CO2，故A錯誤．
B、乙炔、乙烯：乙烯與丙烯的最簡式相同，含碳量相同，乙炔的含碳量大于丙烯，所以混合氣體的含碳量大于丙烯，所產(chǎn)生CO2的量一定大于燃燒相同質量的丙烯所產(chǎn)生的CO2，故B正確；
C、乙炔、丙烷：乙炔的含碳量大于丙烯，丙烷含碳量小于丙烯，所以混合氣體中含碳量可能比丙烯大，也可能比丙烯小，也可能相等，所產(chǎn)生CO2的量不一定大于燃燒相同質量的丙烯所產(chǎn)生的CO2，故C錯誤；
D、乙烯、丙烯的最簡式相同，含碳量相同，所以混合氣體的含碳量等于丙烯，所產(chǎn)生CO2的量一定等于燃燒相同質量的丙烯所產(chǎn)生的CO2，故D錯誤；
故選B；
點評：本題考查了有機化合物化學式的有關計算，題目難度中等，抓住燃燒相同質量的烴，烴中含碳的質量分數(shù)越大，生成的CO2量越多，以及利用極限法根據(jù)含碳量高低是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0℃，1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積．若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表：
反應容器甲乙丙
加入合金質量（g）0.5101.533.57
與鹽酸反應生成氣體（L）
與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體（L）		0.560
0.336		0.672
x		0.672
y
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算得出的是
 
；
A．合金的組成     B．合金中組分的含量 C．鹽酸的物質的量濃度   D．鹽酸的密度
能計算出的量的值為
 
；
（2）若兩種金屬是下列選項中的某兩種，則從甲容器中的兩次實驗：
①不經(jīng)計算，肯定沒有
 
（填字母符號）；
A．27Al    B．56Fe    C．64Cu    D．24Mg    
②通過計算討論推測合金的成分
 
；
（3）根據(jù)（2）的推測結果，計算x和y的值分別為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究二氧化硫的催化氧化反應有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“逆向”、“正向”或“不”）
②若溫度為T2、T3，反應的平衡常數(shù)分別為K2，K3，則K2
 
K3；反應進行到狀態(tài)D時，v（逆）
 
 v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）如圖2所示，當關閉K時，向A中充入3mol SO2、1.5mol O2，向B中充入6mol SO2、3mol O2，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=0.74a L．請回答：
①B中SO2的轉化率α（SO2）B為
 
%
②A中SO2和B中O2的物質的量比較：n（SO2）A
 
n（O2）B（填“＞”、“＜”或“=”）
③打開K，過一段時間重新達到平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通鋼中加入少量的釩（化學式V），就能極大改善鋼的彈性和強度，使鋼的抗磨損和抗爆裂性大增，且既耐高溫又抗奇寒，因此含有“合金維生素”之稱．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

回答下列問題：
（1）VOSO4和（VO2）2SO4中釩的化合價分別為
 
．
（2）濾渣l中的主要成分是
 
．（填寫化學式）
（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機萃取劑）：VOSO4 +（水層）+2HA2（有機層）?VOA2（有機層）+H2SO4（水層），則步驟④中可選擇硫酸作為萃取劑的原因是
 
．
（5）調節(jié)pH，可將（VO2）2SO4轉變?yōu)镹H4VO3沉淀.25℃時，實驗測得釩沉淀率與溶液pH之間的關系如下表；
pH1.31.41.51.61.71.81.920．2.1
釩沉淀率（%）88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
在實際生產(chǎn)中，步驟⑥中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為：
 
；
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有
 
；
（7）寫出步驟⑧中用鋁熱法冶煉金屬釩的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如圖制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是
 
．
（3）濾渣a的主要成分是
 
．
（4）步驟③中X的取值范圍是
 
．
（5）某小組甲同學提出如下方案測定CuSO4?5H2O晶體的純度．
取b g試樣配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干擾離子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
①寫出計算CuSO4?5H2O質量分數(shù)的表達式w=
 
．
②下列操作會導致CuSO4?5H2O含量的測定結果偏高的是
 
（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子
③該小組乙同學提出通過直接測定樣品中SO42一的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京市成為2008年第29屆夏季奧運會的舉辦城市．為向世界展現(xiàn)一個新北京的形象，有關部門提出下列建議：①開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒；②分類回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑤農(nóng)業(yè)上控制化肥和農(nóng)藥的使用．你認為可以采納的是（　�。�
A、①②B、②④C、③⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-
B、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：S2-、Na+、HCO3-、SO42-
C、能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是（　�。�
A、原子數(shù)相等B、密度相等
C、質量相等D、摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物在自然界能穩(wěn)定存在的是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaClO
D、NaCl

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