【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入400 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

計(jì)算:

(1)合金中Mg的質(zhì)量為________g;

(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1;

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1

(4)生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

【答案】7.2 2.5 5 20.16

【解析】

由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液40mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解MgAl后硫酸有剩余。當(dāng)VNaOH溶液)=400mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為氫氧化鎂和氫氧化鋁,二者物質(zhì)的量之和為0.7mol,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,從400mL開始,NaOH溶解氫氧化鋁,結(jié)合反應(yīng)的方程式、消耗氫氧化鈉溶液的體積分析解答。

1)根據(jù)圖像可知從400mL480mL氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,最終剩余的沉淀是氫氧化鎂,物質(zhì)的量是0.3mol,根據(jù)鎂原子守恒可知合金中Mg的質(zhì)量為0.3mol×24g/mol7.2g;

2)根據(jù)圖像可知生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.7mol0.3mol0.4mol,溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是80mL,根據(jù)NaOH+AlOH3NaAlO2+2H2O可知消耗氫氧化鈉是0.4mol,則氫氧化鈉溶液的濃度是0.4mol÷0.08L5.0mol/L;沉淀量最大時(shí)為氫氧化鎂和氫氧化鋁,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)nNaOH)=2nNa2SO4)=0.4L×5mol/L=2mol,所以nNa2SO4)=1mol,因此硫酸的濃度為1mol÷0.4L=2.5mol/L

3)根據(jù)以上分析可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5.0 mol·L1

4)根據(jù)以上分析可知nAl)=0.4molnMg)=0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2nH2)=3nAl)+2nMg)=3×0.4mol+2×0.3mol=1.8mol,所以nH2)=0.9mol,生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.9mol×22.4L/mol20.16L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,其摩爾質(zhì)量為392 g/mol,可溶于水,在100℃~ 110 ℃時(shí)分解。為探究其化學(xué)組成,甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在,用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→H→__________________________→G

②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

II.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取m g 莫爾鹽樣品,配成500 mL溶液。甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

甲方案:取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案:(通過NH4+測定)設(shè)計(jì)裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

(1)滴定過程中,酸性K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________

(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是______(填字母)。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14

(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。

(4)若測得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL,則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____________________。

(2)x =________

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_________。

A.壓強(qiáng)不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等,起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 ________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種治療帕金森癥的藥品,其合成路線流程圖如下:

(1)D中的官能團(tuán)名稱為溴原子、____________

(2)B、C、D三種有機(jī)物與NaOH乙醇溶液共熱,能發(fā)生消去反應(yīng)的是____(填字母)

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。

①分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上的一取代物只有一種。

(4)F通過取代反應(yīng)得到G,G的分子式為C16H24N2O,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:______。

(5)已知: (R代表烴基或H)。

請寫出以CH3NO2為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備用如圖所示步驟:

A.寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:

________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________

B.寫出下列過程中的離子方程式:

①→②___________________________________;

⑤+⑥_______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa,1gC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=-5517.6 KJ·mol—1

B. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.4 KJ·mol—1

C. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=+5517.6 KJ·mol—1

D. C8H28(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) H=+48.4 KJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕,某同學(xué)做了探究實(shí)驗(yàn),如下圖所示,鐵處于①②③三種不同的環(huán)境中

請回答:

(1)金屬腐蝕主要分為__________腐蝕和_____________腐蝕兩種。

(2)鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________________(填序號)。

(3)①中正極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________,②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________

(4)據(jù)資料顯示,全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有__________(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導(dǎo)線與銅條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態(tài),其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見調(diào)味品,H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1。

(1) E的電子式為____。

(2) H的化學(xué)式為____。

(3) 寫出反應(yīng)①的離子方程式:_________________

(4) 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí),太陽能轉(zhuǎn)化為電能,又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時(shí),a極的電極反應(yīng)式為:4S2--6e-=S42-

C. 充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:3I--2e-=I3-

D. M是陰離子交換膜

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