關(guān)于CH3-CH=CH-CH=CH2分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、所有的碳原子有可能都在同一個(gè)平面上
B、所有的碳原子不可能都在同一個(gè)平面上
C、所有的碳原子有可能都在同一條直線上
D、所有的碳原子不可能都在同一條直線上
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．
解答： 解：乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，決定5個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)，乙烯中只有2個(gè)原子在同一直線上，所有的碳原子不可能都在同一條直線上．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)及其原子是否共面，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯． 已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
B、1L2mol?L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D、50mL18mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物；
②根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；
③NO2和水反應(yīng)能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物
④溶液是電中性的，膠體是帶電的
⑤不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等．
A、①③④B、僅③
C、僅⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)甲基和一個(gè)氨基（-NH2）替代了氨氣分子中的三個(gè)氫原子，下列關(guān)于偏二甲肼的說法不正確的是（　�。�
A、由碳、氫、氮三種元素組成
B、所有N、C原子都在同一平面上
C、分子中所有的N原子均是sp3雜化
D、分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．有機(jī)物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B；試通過計(jì)算填空：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）有機(jī)物A的分子式
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（4）寫出A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．
溫度（℃）乙醇轉(zhuǎn)化率（%）有機(jī)產(chǎn)物含量（體積分?jǐn)?shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號(hào)）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的書寫正確的是（　�。�
A、氯氣分子的電子式 Cl：Cl
B、氫氣分子的電子式 H：H
C、氯化鎂的電子式
D、氯化鈉的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡概念中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的含義是什么
 
．

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