【題目】下圖中A~J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標出。
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(1)A的化學式________;B的結構式________;D的電子式________;
(2)寫出反應①②的化學方程式:
①________________________________________________,
②_________________________________________。
(3)寫出反應③的離子方程式:________________________________________。
(4)J與F反應的化學方程式: _________________________________________。
(5)在反應④中,當生成標況下3.36 L G時,轉移電子數(shù)為__________mol。
【答案】NH4HCO3O=C=O2Mg+CO22MgO+C4NH3+5O24NO+6H2ONH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2OC+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O0.3
【解析】
A受熱能分解,得到等物質的量的B、C、D,且A與堿反應生成D,則A為酸式鹽或銨鹽,C能和過氧化鈉反應,則C為水或二氧化碳,鎂條能在B中燃燒,則B為二氧化碳或氧氣,因為A受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳,C為水,水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2,D能在催化劑條件下反應生成H,則D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是 HNO3,鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳,C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水,則E是MgO,F是C,通過以上分析知,A為NH4HCO3;據(jù)以上分析解答。
A受熱能分解,得到等物質的量的B、C、D,且A與堿反應生成D,則A為酸式鹽或銨鹽,C能和過氧化鈉反應,則C為水或二氧化碳,鎂條能在B中燃燒,則B為二氧化碳或氧氣,因為A受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳,C為水,水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2,D能在催化劑條件下反應生成H,則D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是 HNO3,鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳,C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水,則E是MgO,F是C,通過以上分析知,A為NH4HCO3;
(1) 據(jù)以上分析可知:A的化學式NH4HCO3;B為二氧化碳,屬于共價化合物,結構式O=C=O;D是NH3,屬于共價化合物,電子式:;綜上所述,本題答案是:NH4HCO3,O=C=O,。
(2)鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳,反應①的化學方程式:2Mg+CO22MgO+C;氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水,反應②的化學方程式:4NH3+5O24NO+6H2O ;綜上所述,本題答案是:2Mg+CO22MgO+C; 4NH3+5O24NO+6H2O 。
(3)碳酸氫銨與過量的氫氧化鈉溶液加熱反應生成氨氣、碳酸鈉和水,反應③的離子方程式:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O;綜上所述,本題答案是:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O。
(4)濃硝酸與碳加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應的化學方程式:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;綜上所述,本題答案是:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(5)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,反應方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應轉移2mole-時,生成氧氣1mol,當生成標況下3.36 L 氧氣時,即氧氣的物質的量為3.36/22.4=0.15mol, 轉移電子數(shù)為0.3 mol ;綜上所述,本題答案是:0.3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上,然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三張試紙最終變成( )
A. 白、紅、白 B. 紅、黑、白
C. 紅、紅、紅 D. 白、黑、白
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料,裝置如圖所示:
①若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極為________極。
②若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應式為________________________________________________________________________。
③若A為NO2,B為O2,C為HNO3,則正極的電極反應式為________________________________________________________________________。
(2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質,操作溫度為650 ℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料,其工作原理如圖所示。
①電池總反應為________________________________________________________________________。
②以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產物的質量為21.6 g,則陽極產生氣體標準狀況下體積為______ L。電解后溶液體積為2 L,溶液的pH約為________。
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【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機鎳氫電池總反應為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金),有關上述兩種電池的說法不正確的是:
A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B. 鎳氫電池放電時,正極電極反應式:NiOOH+H2O +e-==Ni(OH)2+OH-
C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D. 鋰離子電池充電時,陰極的電極反應式: LiMn2O4—xe-== Li1-xMn2O4+ xLi+
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)非金屬性最強的是___(填元素名稱),化學性質最不活潑的是____(填元素符號)。
(2)元素①-⑩中半徑最大的元素是____(填元素符號)
(3)②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。(填化學式)
(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填元素符號)
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。M元素與X同主族,與W同周期。
(1)Z、M、W三種元素離子半徑由大到小的順序是____(填相應的離子符號)。
(2)用電子式表示M2W的形成過程___________
(3)由M、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1化合物的化學鍵類型是______
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽A,已知:①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體B,該氣體能與溴水反應。寫出A的化學式____,該氣體B與溴水反應的離子方程式 ____。
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【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示:
已知部分有機化合物轉化的反應式如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結構簡式是______;A→B所屬的反應類型為______。
(2)試劑a是__________________________。
(3)C→D的化學方程式是__________________________________________。
(4)F的結構簡式是__________;試劑b是___________。
(5)H與I2反應生成J和HI的化學方程式是__________________________。
(6)以A和乙烯為起始原料,結合題中信息,選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯(),參照下列模板寫出相應的合成路線______________________。
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【題目】鋁原子與氯氣反應時失去3個電子,鈉原子與氯氣反應時失去1個電子,由此得出的下列結論中不正確的是( )
A.鋁的活潑性比鈉的活潑性強
B.不能說明鋁和鈉活潑性的強弱
C.在生成的氯化物中鈉元素為+1價
D.在生成的氯化物中鋁元素為+3價
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應第_______分鐘到達平衡狀態(tài) 。
(2)該反應的化學方程式為____________ 。
(3)2 min時,Y的濃度為___________。
(4)反應開始至2 min,氣體X的平均反應速率為_____________。
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