16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律”下列結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得
C．金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2
D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

分析 A．根據(jù)強酸制弱酸原理解題；
B．氯化鋁是共價化合物；
C．Li在空氣中燃燒只生成Li2O；
D．硝酸中+5價氮具有強氧化性；CaSO3中的硫元素是+4價，具有還原性．

解答 解：A．根據(jù)強酸制弱酸原理，強酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，故A正確；
B．氯化鋁是共價化合物，不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，故B錯誤；
C．Li在空氣中燃燒只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C錯誤；
D．因CaCO3中碳為+4價是最高價，雖硝酸中+5價氮，具有強氧化性，CaCO3與稀硝酸只能發(fā)生復(fù)分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反應(yīng)．CaSO3中的硫元素是+4價，具有還原性，與強氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化成+6價的硫，稀硝酸自身被還原成+2價的氮，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了強酸制弱酸原理、元素及其化合物等知識，難度適中，解題時要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　�。�
A．氧原子的得失B．化合價的升降
C．分子中原子重新組合D．電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，與甲烷性質(zhì)相似，因此苯為飽和烴
B．苯的結(jié)構(gòu)中有三個雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的鄰位二元取代產(chǎn)物只有一種
D．甲苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．污水處理過程中，沒有化學(xué)變化的是（　　）
A．自然沉降B．用NaS沉淀法除去Hg2+
C．用熟石灰中和酸性廢水D．加明礬用混凝法凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四種離子以物質(zhì)的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，M可能是（　�。�
A．CO${\;}_{3}^{2-}$B．NO${\;}_{3}^{-}$C．OH-D．SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)合理用藥的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．對癥下藥是合理用藥的首要原則
B．能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可在飯前口服
C．服藥一般用溫開水，止咳糖漿也可用水沖服
D．一種藥物的用量，是經(jīng)過嚴(yán)格的科學(xué)實驗和大量的臨床研究確定的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體帶正電荷
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9-10-7m之間
C．把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體的電泳實驗中，陰極區(qū)顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣的燃燒熱值高，H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
化學(xué)鍵H-HO=OO-H
鍵能（kJ•mol-1）X496.4463
請根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計算：H-H的鍵能X=436kJ•mol-1．
（2）根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H2和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：
CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A（填代號）．
A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
C．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變
②從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min），達(dá)到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．
③該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是D（填代號）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．分離出水
C．保持容器體積不變，充入稀有氣體
D．保持容器體積不變，充入CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將銅片溶于稀硝酸中，發(fā)生下列反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反應(yīng)中，未被還原的HNO3和被還原HNO3的個數(shù)比為（　　）
A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2

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