某溫度時(shí)，在1.0 L密閉容器內(nèi)加入2.0 mol SO2和1.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) 請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)進(jìn)行2 min后，測(cè)得SO2為1.4 mol，則2 min內(nèi)v(SO3)=____mol/(L．min)。
(2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸 熱”）反應(yīng)。
(3)反應(yīng)進(jìn)行8 min后達(dá)平衡，測(cè)得c(SO3) =8c(O2)，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是____。
(4)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是____。

(1)0.30
(2)放熱
(3)96%(或0. 96)
 (4)2400

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
30%
30%

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第
2
2
min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡
狀態(tài)
狀態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)第
2
2
 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)，X所占的體積分?jǐn)?shù)為
38.9%
38.9%
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.014mol/L?min
0.014mol/L?min
；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適催化劑
使用合適催化劑
，3
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在0.1mol?L-1的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H+）＞c（OH-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　　）

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