Question

7．恒溫恒壓下，一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）．若開始時(shí)通入1molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成a molC．則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 若開始時(shí)通入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為3amol
• B． 若開始時(shí)通入4molA和4molB、2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，生成B的物質(zhì)的量一定大于4mol
• C． 若開始時(shí)通入2molA和2molB、1molC，則達(dá)到平衡時(shí)，在通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{2-a}$
• D． 若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

Answer 1

分析 A．恒溫恒壓下，開始時(shí)通入3 molA和3mol B與開始時(shí)通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；
B．反應(yīng)進(jìn)行的方向不能確定；
C．若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，等效為開始通入6molA、6molB，與開始時(shí)通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同；
D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，等效為開始時(shí)通入2molA、2molB，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)各組分的含量不變．

解答 解：A．恒溫恒壓下，開始時(shí)通入3 molA和3mol B與開始時(shí)通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，故達(dá)到平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為3amol，故A正確；
B．開始時(shí)通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，可能處于平衡狀態(tài)，可能向正反應(yīng)進(jìn)行，可能向逆反應(yīng)進(jìn)行，故達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能等于、小于或大于4 mol，故B錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，等效為開始通入6molA、6molB，與開始時(shí)通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同，由A（g）+B（g）?C（g）可知，生成amolC，混合氣體總物質(zhì)的量減少amol，故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{2-a}$，故C正確；
D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，等效為開始時(shí)通入2molA、2molB，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)各組分的含量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡，難度中等，注意理解在恒溫、恒壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效．