【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. 炭燃燒生成一氧化碳 B. 中和反應(yīng)

C. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D. 鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

【答案】C

【解析】A、燃燒是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D、金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為（　�。�
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新鮮白菜葉肉細(xì)胞中，元素含量的大小關(guān)系是

A. Mg＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Mg

C. O＞C＞H＞N＞Mg D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的是

A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

B. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水;2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體:2+CO2+H2O→2+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于植物體內(nèi)二糖的是（ ）

A. 蔗糖 B. 乳糖 C. 糖原 D. 纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示． ①固體電解質(zhì)中O2﹣向極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②寫(xiě)出V2O5電極的電極反應(yīng)式： ．
（2）如圖2所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為：（用化學(xué)式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程為 ．
③閉合開(kāi)關(guān)K，當(dāng)有0.04mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL．
（3）如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)． ①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 ．
②乙組添加的是（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，人們把這些高能量的分子稱(chēng)為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最有可能的原因是 ．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8 ， 常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變?yōu)椤鱄1 ． 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=﹣221.0kJ/mol結(jié)合上述熱化學(xué)方程式計(jì)算得出△H1=kJ/mol
（5）計(jì)算△H1時(shí)所用到的基本化學(xué)規(guī)律叫做定律．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時(shí)，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)

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