A. | 原子半徑:Y>Z>W(wǎng) | B. | 酸性:HWO4>HXO3>H3YO4 | ||
C. | 熱穩(wěn)定性:HW>XH3>YH3 | D. | 離子半徑:Y3-<Z2-<W- |
分析 由元素在周期表的位置可知,X為N,Y為P,Z為S,W為Cl,
A.同周期從左向右原子半徑減。
B.非金屬性Cl>N>P,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);
C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
D.具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑。
解答 解:由元素在周期表的位置可知,X為N,Y為P,Z為S,W為Cl,
A.同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>W(wǎng),故A正確;
B.非金屬性Cl>N>P,酸性:HWO4>HXO3>H3YO4,故B正確;
C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性:HW>XH3>YH3,故C正確;
D.具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑:Y3->Z2->W(wǎng)-,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Z | |
Y | W |
A. | X是第ⅢA元素,Z是第ⅤA元素 | |
B. | 原子半徑大小關(guān)系:r(Y)<r(W) | |
C. | Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 | |
D. | X、Y、W三種元素的最高化合價(jià)依次升高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | 甲苯和C3H8O3 | |||
C. | CH4、C2H4O2 | D. | C3H4、C3H6O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子,而電子直接給氧化劑 | |
C. | 金屬在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕 | |
D. | 銅鐵在潮濕的中性環(huán)境中銹蝕時(shí),開始有Fe(OH)2,而后逐漸變成Fe(OH)3和Fe2O3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O | B. | CH4的球棍模型: | ||
C. | H2O的電子式: | D. | C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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