19.X、Y、Z、W 是短周期元素,其在周期表的位置如圖,請(qǐng)找出錯(cuò)誤選項(xiàng)( 。
A.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)B.酸性:HWO4>HXO3>H3YO4
C.熱穩(wěn)定性:HW>XH3>YH3D.離子半徑:Y3-<Z2-<W-

分析 由元素在周期表的位置可知,X為N,Y為P,Z為S,W為Cl,
A.同周期從左向右原子半徑減。
B.非金屬性Cl>N>P,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);
C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
D.具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑。

解答 解:由元素在周期表的位置可知,X為N,Y為P,Z為S,W為Cl,
A.同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>W(wǎng),故A正確;
B.非金屬性Cl>N>P,酸性:HWO4>HXO3>H3YO4,故B正確;
C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性:HW>XH3>YH3,故C正確;
D.具有相同電子排布的離子中,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑:Y3->Z2->W(wǎng)-,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.取100mL 0.3mol/L鹽酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋到刻度線,該混合物中H+的物質(zhì)的量濃度是0.36mol/L,pH為0.44.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.四種短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示.已知X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15.下列說法正確的是( 。
XZ
YW
A.X是第ⅢA元素,Z是第ⅤA元素
B.原子半徑大小關(guān)系:r(Y)<r(W)
C.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.X、Y、W三種元素的最高化合價(jià)依次升高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

7.電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉,氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉.
(1)若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 117g,試計(jì)算理論上最多可得到多少體積的氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況);轉(zhuǎn)移的電子為多少mol?
(2)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得次氯酸鈣多少克?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.現(xiàn)有兩種有機(jī)化合物,不論以何種比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,則完全燃燒時(shí)消耗氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.則它們可能是(  )
A.B.甲苯和C3H8O3
C.CH4、C2H4O2D.C3H4、C3H6O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述中正確的是( 。
A.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽離子,而電子直接給氧化劑
C.金屬在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕
D.銅鐵在潮濕的中性環(huán)境中銹蝕時(shí),開始有Fe(OH)2,而后逐漸變成Fe(OH)3和Fe2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是( 。
A.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OB.CH4的球棍模型:
C.H2O的電子式:D.C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.請(qǐng)按要求填寫下列空白:
(1)寫出含有10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子的名稱甲烷;
(2)寫出含有16e-的烴分子的電子式;
(3)寫出含有18e-常溫下呈液態(tài)且具有強(qiáng)氧化性的分子的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:
Ⅰ、制備MnSO4溶液

在三頸燒瓶中加入4.35gMnO2和足量的水,攪拌,通入SO2和N2,反應(yīng)3h.停止通入SO2和N2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾,洗滌,得MnSO4溶液.
(1)制取MnSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+SO2=MnSO4
(2)石灰乳的作用是吸收尾氣SO2,防止污染空氣.
(3)反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)乃囟、減緩?fù)ㄈ霘怏w的速度、減小SO2在混合氣(與N2)中的比例.(答兩條)
(4)水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,容易控制溫度.
Ⅱ、制備高純MnCO3固體
已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時(shí)易被空氣氧化,100℃開始分解;pH=7.7時(shí)Mn(OH)2開始沉淀.
實(shí)驗(yàn)步驟:
①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合,充分反應(yīng);②過濾,用少量水洗滌2~3次;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥,得固體3.45g.
(1)MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為a.(填序號(hào))
a.將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中,邊加邊攪拌
b.將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中,邊加邊攪拌
c.將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中,并充分?jǐn)嚢?br />d.將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中,并充分?jǐn)嚢?br />(2)檢驗(yàn)MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加BaCl2溶液,如果不產(chǎn)生沉淀,說明已洗滌干凈,否則說明未洗滌干凈.
(3)用少量C2H5OH洗滌的目的是乙醇沸點(diǎn)低于100℃,便于低溫干燥且MnCO3不分解.
(4)MnCO3的產(chǎn)率為75%.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案