【題目】下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 ( )

A．150mL1mol·L－1的NaCl B．150mL3mol·L－1的KCl

C．75mL2 mol·L－1的CaCl2 D．75mL2mol·L－1的NH4Cl

【答案】B

【解析】

試題分析：1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1。A．1mol·L－1的NaCl中氯離子濃度為1mol·L－1，B．3mol·L－1的KCl中氯離子濃度為2mol·L－1，C．2 mol·L－1的CaCl2中氯離子濃度為4mol·L－1，D．2mol·L－1的NH4Cl中氯離子濃度為2mol·L－1，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ）

A．3 B．5 C．6 D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟。某小組設(shè)計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）。

已知：SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8°C。請回答：

（1）儀器a的名稱為 ；導(dǎo)管g的作用為 ；

（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 ；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是 ；

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 。（填操作名稱）

（5）反應(yīng)后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為 ；

（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒 3000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 ①溫室效應(yīng) ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C. 與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池及薄膜Si系太陽能電池。

（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用 上的特征譜線來鑒定元素

（2）銦是鎵的同主族的相鄰元素，它位于元素周期表的 區(qū)，它的價電子排布式是 。

（3）硒為第4周期氧族元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 。（用元素符號表示）

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有特殊的性質(zhì)。如BF3與一定量水能形成（H2O）2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）

A離子鍵 B共價鍵 C配位鍵 D金屬鍵 e氫鍵 f范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化

（5）一種銅金合金晶體如圖所示（Au原子位于頂點，Cu原子位于面心），則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為___________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K＝______________；在t1 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)生成1mol N2時轉(zhuǎn)移4 mole-

B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O（g）+NO（g） = N2（g）+NO2（g） △H=-139kJ/mol

D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于有機物的是( )

A．葡萄糖 B．干冰 C．碳酸 D．木炭

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