【題目】氫化鈉(NaH)是一種離子化合物,遇水后放出氫氣并生成一種堿,主要應(yīng)用在有機(jī)合成和儲(chǔ)氫材料方面。根據(jù)信息完成下列各空:
(1)氫化鈉的電子式為____________。
(2)氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)的氧化劑為____________。該反應(yīng)過程中,被破壞的化學(xué)鍵有____________(填數(shù)字序號(hào),下同),形成的化學(xué)鍵有_______。
①離子鍵 ②極性共價(jià)鍵 ③非極性共價(jià)鍵
【答案】 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 水(或H2O) ①② ①②③
【解析】(1)NaH由陽離子Na+和陰離子H-,H原子最外層達(dá)到兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為:
(2)根據(jù)題意可以寫出氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH中氫元素的化合價(jià)為-1,H2O中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià),發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)H2,H2O中氫元素的化合價(jià)由+1降低到0價(jià),作氧化劑,故氧化劑為水(或H2O);NaH 中的離子鍵破壞,H2O中的極性共價(jià)鍵也破壞了,故破壞的化學(xué)鍵有①②;反應(yīng)中生成了NaOH,形成了Na+與OH-之間的離子鍵和H與O間的極性共價(jià)鍵以及H2中的H原子間的非極性共價(jià)鍵,故形成的化學(xué)鍵有①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) :2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。
(1)儀器P的名稱是______________________。
(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)B裝置中所盛試劑是____________________。
(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是______________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________(填接口字母)。
(5)若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________(填序號(hào))。
A.>0.1 mol B.0.1 mol C.<0.1 mol D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL/SPT) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)上述時(shí)間段中(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反應(yīng)速率最大的是
_____________min,其主要原因是_____________。
(2)求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________________ 。
(3)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是(填編號(hào)) __________ 。
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
(Ⅱ)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了—套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表(表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不—定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)液中滴加酚酞 | A.浮于水面,熔成小球,在水面上無定向移動(dòng),隨之消失,溶液變成紅色。 |
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) | B.有氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色。 |
③鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng) | C.反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。 |
④鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng) | D.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失。 |
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 | E.劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。 |
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)用品:儀器:①砂紙,②試管,③膠頭滴管,④酒精燈,⑤試管夾、試管架,⑥濾紙,⑦鑷子,⑧小刀,⑨玻璃片,⑩錐形瓶(100mL)等;
藥品:鈉、鎂條、鋁條、2mol/L,的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等。
(3)填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(從上表“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇),并完成有關(guān)離子方程式
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫字母代號(hào)) | 有關(guān)離子方程式 |
① | _________ | Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2↑ |
② | _________ | _____________________ |
③ | _________ | Mg+2H+==Mg2++H2↑ |
④ | _________ | ___________________ |
⑤ | _________ | Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
___________________ |
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_____________________
(5)該同學(xué)在本實(shí)驗(yàn)④中用去m克純固體,反應(yīng)完畢后無固體剩余,共收集到VL氣體(SPT)下,該同學(xué)欲求此固體的原子量的表達(dá)式為________(用含m和V的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量
B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C. 吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量
D. 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng)中,改變下列條件,一定能加快反應(yīng)速率的是
A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 增大容器體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,在溶液中可以大量共存的是
A. H+、AlO2-、Cl-、S2- B. Na+、K+、NH4+、CO32-
C. Br-、Al3+、Cl-、HCO3- D. Ba2+、OH-、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如果某元素的化合價(jià)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它( )
A.有可能被氧化,也有可能被還原
B.被氧化
C.由高價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)
D.被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動(dòng)。
(1)裝置A中儀器a的名稱為__________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)的硫元素具有氧化性,試用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理________________。
(2)選用圖4中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是_________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:按照A→C→_________→F→尾氣處理(填字母) 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。
③其中裝置C的作用是__________。常溫下,測得裝置C中飽和NaHSO3溶液的pH≈5,則該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)
(3)為了測定裝置A殘液中SO2的含量,量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2 全部蒸出,用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反應(yīng)后,再用0.2000mol/L的KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的KMnO4 ,消耗KI溶液15.00 mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①殘液中SO2的含量為_______g·L-1。
②若滴定過程中不慎將KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴出錐形瓶外少許,使測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的主要的電離方程式 。若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍,則稀釋后的溶液中 c(H+) 原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2))物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液:pH 由小到大的順序?yàn)?/span> (用編號(hào)填寫)。
a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
(3)25℃時(shí),將 20mL0.1mol·L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L-1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2 氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應(yīng)結(jié)束后,假設(shè) NaHCO3 完全反應(yīng)且氣體全部逸出,則所得兩溶液中,c(CH3COO-) _c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”;)
(4)25℃時(shí),CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液,若測得 pH=8,則溶液中c(Na+)―c(CH3COO-)=_ mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值)。
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________
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