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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A. 砒霜的主要成分是三硫化二砷

B. 氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多

C. 過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒

D. 銅單質制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強

【答案】C

【解析】

A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯誤；
B.碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應，并產生二氧化碳氣體，對身體不利，因此不能用來中和胃酸，故B錯誤；

C.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來降低酸性,故C正確；
D.金屬性指的是元素的性質，“納米銅”為物質，應該說還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級銅粉在空氣中易燃燒，是因為與氧氣的接觸面積不同，不能說明“納米銅”的還原性比銅片強，故D錯誤；
綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于放射性物質鋯9540Zr的說法正確的是（ ）

A. 9540Zr屬于非金屬元素 B. 9540Zr的中子數(shù)和電子數(shù)之差為 55

C. 9540Zr和9240Zr是同種核素 D. 9540Zr和9240Zr兩原子的核外電子總數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①根據酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸

②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑤根據分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

A. 只有②④ B. 只有②③④ C. 只有①②④ D. 只有②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2 氣體通入 BaCl2 溶液中無化學反應，若向溶液中先通入下列氣體中的一 種之后再通入 SO2 氣體就會出現(xiàn)白色沉淀。

（1）請在下列氣體后面的短線上填寫沉淀的化學式：①NH3___、②NO2_________、③Cl2__________。

（2）請寫出等體積的 SO2 和 Cl2 氣體混合通入 BaCl2 溶液中充分反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質。如根據H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推測2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比中正確的是

A. 鈉與水反應生成NaOH和H2,推測：所有金屬與水反應都生成堿和H2

B. 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C. 鋁和硫直接化合能得到Al2S3, 推測：鐵和硫直接化合也能得到 Fe2S3

D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推測：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“頁巖氣”是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國頁巖氣儲量豐富，這些儲量足夠中國使用百余年。有關頁巖氣的敘述錯誤的是

A. 頁巖氣屬于一種新能源 B. 頁巖氣屬于一種能源

C. 頁巖氣屬于清潔能源 D. 頁巖氣屬于不可再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬，化學性質與鋁元素相似。

（1）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內含Zn、Fe、Cu雜質)為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_______。

②GaO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。

（2）工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時又有氫氣生成。反應中每生成3 mol H2時就會放出30.8 kJ熱量。

①該反應的熱化學方程式為__________________________。

②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志的是_______________。

A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

B.斷裂3 mol H—H鍵，同時斷裂2 mol N—H鍵

C.恒溫恒壓下達平衡后再加入2 mol H2使平衡移動，NH3消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率

D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其離子半徑依次增大

B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關研究物質性質的方法和程序的說法，正確的是(　　)

A. 探究金屬鈉的性質只需應用實驗法即可

B. 研究未知物質的性質可按照觀察→實驗→預測→結論的順序進行

C. 科學家提出的假說一定能成為科學理論

D. 使用模型有助于人們研究物質的性質

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