【題目】化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法正確的是（ ）

A.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌

B.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

C.實驗室制取氣體時應先檢查裝置的氣密性

D.做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣

【答案】C

【解析】

A.濃硫酸不小心沾到皮膚上，應該先用抹布擦去，再用大量的水沖洗，再涂的碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，會污染地下水，故B錯誤；

C.實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應在裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品；以避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，故C正確；

D.氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1

反應II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1

反應III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1

（1）寫出CO2與H2一步合成二甲醚（反應IV）的熱化學反應方程式：_______________

（2）有利于提高反應IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______。

A.高溫高壓 B.低溫詆壓 C．高溫低壓 D.低溫高壓

（3）在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=

①溫度低于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________

②關(guān)于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的是_____________

A.反應IV在A點和B點時的化學平衡常數(shù)K(A)小于K(B)

B.當溫度、壓強一定時，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C．其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

③在某溫度下，若加入CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成二甲醚的選擇性為80%，現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醚，則CO2轉(zhuǎn)化率為__________________

④一定溫度壓強下，二甲醚的體積分數(shù)隨時間變化如圖2所示。在t1時刻，再加入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，t2時刻重新達到平衡。畫出t1—t3時刻二甲醚體積分數(shù)的變化趨勢。__________________

（4）光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示，則b極的電極反應式為____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子H是人造棉的成分之一，其合成路線如下：

已知：Ⅰ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

Ⅱ.RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH

(R1、R2、R3、R4、R’、R”代表烴基)

(1)按官能團分類，A的類別是_______。

(2)B為不飽和醇，A→B的反應類型是_______。

(3)C的名稱是_______。

(4)D的核磁共振氫譜顯示其分子有2種不同環(huán)境的氫原子，D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(5)E→F的化學方程式是_______。

(6)G分子內(nèi)含有一個六元環(huán)(含“”結(jié)構(gòu))。

① 下列試劑能使轉(zhuǎn)化為的是_______(填序號)。

a. b. c.

② G→H的反應類型為縮聚反應，該反應還有生成，其化學方程式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，下列有關(guān)doggycene的說法正確的是( )

A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上

B. 該物質(zhì)的分子式為C26H30

C. 常溫下該有機物為氣態(tài)

D. 1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是（ ）

A.當x≤4時，常溫常壓下均為氣體

B.y一定為偶數(shù)

C.燃燒1mol CxHy時，消耗氧氣（x+）mol

D.在密團容器中完全燃燒，150℃時測得的壓強一定比燃燒前的增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法不正確的是（ ）

A.X極是電源正極，Y極是電源負極

B.Cu電極上增重6.4g時，b極產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體

C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小

D.a極的電極反應式為2C1--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.0.2mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.5mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；

(2)100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。

在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為___________________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________________(保留兩位小數(shù))。

(3)100 ℃時，反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

(4)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：C8H14O4＋2H2OX＋2CH3OH(已配平)。符合該反應的有機物X有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A.8種B.9種

C.10種D.12種

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