1．現(xiàn)有下列 7 種物質(zhì)，請按要求回答問題：
①紅褐色Fe（OH）3液體；②Zn；③Fe2O3；④C；⑤NaOH；⑥CaCO3； ⑦泥沙水．
（1）運用樹狀分類法先分類、填空，再將上述物質(zhì)的序號寫在圖中．

（2）常溫下，（1）中的物質(zhì)間兩兩混合，能夠制取H2，該反應的反應類型是置換、氧化還原反應．還可制取CO2，該反應的反應類型是復分解、非氧化還原反應．

分析 （1）物質(zhì)依據(jù)物質(zhì)組成分為純凈物和混合物，混合物依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同分為溶液、膠體和濁液，純凈物依據(jù)組成元素不同分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)依據(jù)組成元素不同分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物依據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)分為氧化物、酸堿鹽．
（2）常溫下，（1）中的物質(zhì)間兩兩混合，能夠制取H2，為Zn和鹽酸反應，制取CO2，是利用鹽酸和碳酸鈣的反應屬于復分解反應；

解答 解：（1）①紅褐色Fe（OH）3液體為膠體；
②Zn為金屬單質(zhì)；
③Fe2O3為氧化物；
④C為非金屬單質(zhì)；
⑤NaOH為堿；
⑥CaCO3為鹽；
 ⑦泥沙水為濁液．
故答案為：；
（2）常溫下，（1）中的物質(zhì)間兩兩混合，能夠制取H2，為Zn和鹽酸反應，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，屬于氧化還原反應、置換反應，制取CO2是利用鹽酸和碳酸鈣的反應，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，屬于復分解反應，反應過程中無元素化合價變化為非氧化還原反應，故答案為：置換、氧化還原；復分解、非氧化還原．

點評 本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分類等知識點的分析應用，注意積累知識，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化表中數(shù)據(jù)
t/minX/molY/molZ/mol
01.002.000.00
10.901.800.20
30.751.500.50
50.651.300.70
90.551.100.90
100.551.100.90
140.551.100.90
①體系中發(fā)生反應的化學方程式是X+2Y2Z
②該反應在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：0.014mol/（L•min）
③該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有一種有機物A具有抗癌作用，其結構簡式為：，下列關于有機物A的說法錯誤的是（　�。�
A．有機物A可以與氯氣反應
B．有機物A與         互為同分異構體
C．有機物A可與CH3COOH發(fā)生酯化反應
D．有機物A可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容條件，已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表，則下列選項正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系的壓強（Pa）p1p2p3
反應物的轉化率a1a2a3
A．a+b=92.4B．2c1＞c3C．2p2＜p3D．α1+α3=1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是（　�。�
A．石灰石B．石英C．純堿D．陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol3•L-3，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
C．將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．材料是人類社會生活的物質(zhì)基礎，材料創(chuàng)新則是科技進步的集中體現(xiàn)．
①鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②塑料、纖維及橡膠為三大有機高分子材料，其中聚乙烯的結構簡式為．
③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制備玻璃的反應Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaSiO3+CO2↑（任寫一個）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫條件下生成SiC同時生成CO，該反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性．
（1）配平反應的離子方程式：
5XeO3+6Mn2++9H2O→6MnO4-+5Xe↑+18H+
（2）反應現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；②溶液顯紫紅色．
（3）被氧化的元素是Mn．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1mol•L-1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應．
①此時轉移電子總數(shù)為0.015mol．
②將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮元素的化合態(tài)與游離態(tài)在一定的條件下可相互轉化，從而實現(xiàn)了自然界中的氮循環(huán)．
（1）已知有關熱化學方程式如下：
①4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905KJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
④N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H=QKJ/mol
反應①中有關化學鍵的鍵能（kJ/mol）如下：H-O鍵：463，H-N鍵：391，O=O鍵；497．則NO中的化學鍵鍵能為631.5kJ/mol，Q=+180.5．
（2）向某恒容器密閉容器中充入2.4molNH3，3.1molO2發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905KJ/mol；測得平衡時反應體系中某種量值X與壓強p、溫度T之間的變化如圖Ⅰ所示．

①X表示NH3的百分含量，則p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c兩點對應的平衡常數(shù)K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X還可以表示a（填字母）．
a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量  b．NO的產(chǎn)率    c．△H
（3）一定溫度下，向2L某恒容器密閉容器中充入1.6molNH3，3.3molO2，測得NO、某種物質(zhì)a的濃度與時間的關系如圖Ⅱ所示．
①a物質(zhì)是NH3，前3min內(nèi)H2O表示的平均反應熟慮為v（H2O）=0.20mol/（L•min）
②該溫度下的平衡常數(shù)K=73.9．

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