Question

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結論正確的是（　　）

• A、通入標準狀況下HCl氣體11.2L，可使1 L濃度為0.5mol/L的鹽酸物質(zhì)的量濃度增大一倍
• B、已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)　

  2000

  20+9a

  %
• C、將10g碳酸鈣粉末加水配成100mL溶液，CaCO₃物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• D、在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．通入氨氣后，溶液的體積不是1L；
B．令氫氧化鈉溶液中有1molNa⁺，則H₂O為amol、n（NaOH）=n（Na⁺），根據(jù)m=nM計算NaOH、H₂O的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%計算；
C．碳酸鈣難溶于水；
D．令溶液為100g，計算NaOH、H₂O的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計算各自物質(zhì)的量進行解答．

解答： 解：A.1 L濃度為0.5mol/L的鹽酸通入標況下11.2L氨氣后，氨氣總物質(zhì)的量為1mol，但溶液的體積不是1L，故A錯誤；
B．令氫氧化鈉溶液中有1molNa⁺，則H₂O為amol，n（NaOH）=n（Na⁺）=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g、m（H₂O）=amol×18g/mol=18a g，故NaOH的質(zhì)量分數(shù)=

40g

40g+18a g

×100%=

2000

20+9a

%，故B正確；
C．碳酸鈣難溶于水，溶解度小于0.01g，10g碳酸鈣不能完全溶解，配成100mL溶液后濃度原小于1mol/L，故C錯誤；
D．令溶液為100g，m（NaOH）=100g×10%=10g、m（H₂O）=100g-10g=90g，則n（OH^-）=n（NaOH）=

10g

40g/mol

=0.25mol，n（H₂O）=

90g

18g/mol

=5mol，不考慮水的電離，則溶液中水分子與OH^-的物質(zhì)的量之比為5mol：0.25mol=20：1，即平均每20個水分子溶有1個OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的有關計算，難度中等，A選項為易錯點，學生容易只考慮氨氣的物質(zhì)的量，而忽略溶液體積．