下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置。

     族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

請回答下列問題：

(1) ①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是           (填寫元素符號)；

(2) 元素②和⑥的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是            （填氫化物的分子式）；

(3) ①的最高價氧化物對應的水化物的化學式為　　　　　　　；

（4）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是

                                             。

【小題1】 F

【小題2】H2O

【小題3】H2CO3

【小題4】Al (OH)3 + OH― ==  AlO2― + 2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請按要求回答下列問題：
（1）元素①的氣態(tài)氫化物的化學式是
CH4
CH4
元素②的單質電子式是

（2）元素①，②的最高價氧化物的水化物的酸性強弱為
HNO3
HNO3
＞
H2CO3
H2CO3
（填化學式）
（3）元素⑤的原子結構示意圖是

（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）
Cl
Cl

（5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學式）
Al2O3
Al2O3

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發(fā)生反應的離子方程式為：
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
      族
周期		 ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
請按要求回答下列問題．
（1）元素①的元素符號是
C
C
．
（2）元素②的單質的電子式是
．元素③與元素⑤形成化合物的電子式是
．
（3）元素⑤的原子結構示意圖是
．
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）
Cl
Cl
．
（5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學式）
Al2O3
Al2O3
．
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
；向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下表列出了a-f六種元素在周Fe2O3固體期表前三周期的位置．
a
b c
d e f
請回答下列問題：
①c元素的名稱是
氧
氧
，d元素位于
第三周期第ⅠA
第三周期第ⅠA
族．
②用元素符號表示，六種元素中，
He
He
元素的性質最穩(wěn)定，
Na
Na
元素的原子半徑最大．
③非金屬性b
小于
小于
c．（填“大于”“小于”）
④用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
．
（2）①有機氣體A是一種植物生長調節(jié)劑，其相對分子質量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是
C2H4
C2H4
，其與溴水反應的化學方程式是
CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br
，反應類型為
加成
加成
反應．
②同分異構現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一．C4H10有兩種同分異構體，其結構簡式分別是
CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
，
CH3CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學式
NaHCO3、CH3COONa
NaHCO3、CH3COONa
．
（2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示
氫鍵
氫鍵
．E與D按原子個數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
．
（3）人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序（用a、b、c表示）：
a＞c＞b
a＞c＞b
．
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質
②試估算F單質晶體的燃燒熱：
△H=-990.7kJ/mol
△H=-990.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大   ②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 （kJ?mol-1）：
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式
NaHCO3
NaHCO3
、
CH3COONa
CH3COONa
．
（2）B2A2分子中存在
3
3
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵 F-D F-F B-B F-B C-D D-D
鍵能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
試計算1mol F單質晶體燃燒時的反應熱△H=
-990.7KJ/mol
-990.7KJ/mol
（要寫單位）．

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