【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是(

A.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

【答案】D

【解析】

A.①中灼熱碎玻璃起加熱作用,濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2,硝酸中氮元素化合價降低,必有元素化合價升高,只能為氧元素,因此,還有O2生成,產(chǎn)生的氣體為混合氣體,A項正確;

B.由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體,所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生的,B項正確;

C.③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸,產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物,C項正確;

D.紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應生成CO2,不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應生成了CO2D項錯誤;

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將溶液分別滴加到濃度均為溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(表示,不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )。

A. 的數(shù)量級為

B. 點對應的溶液為不飽和溶液

C. 所用溶液的濃度為

D. 平衡常數(shù)為,反應趨于完全

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】產(chǎn)自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物?赏ㄟ^以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。

Ⅰ.定性測定NaCl的存在

(1)取樣品少許溶于水,加入足量稀硝酸充分反應后再滴加_________________溶液,能觀察到有_______________________產(chǎn)生,說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量:

準確稱量w g樣品置于如下裝置中,向其中加入足量稀硫酸,通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關問題:

(2)測定裝置中,導管a的作用是___________________________________________。

(3)為提高測定的準確度,溶液b最宜選用___________________________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計反應時產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對量氣裝置讀數(shù)時,裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_______________________(填虛線框中對應這的字母編號)。

(5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點,若終點讀數(shù)為17.60mL,則反應所產(chǎn)生的氣體的測定體積為_____________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1,由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為: __________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液:Na+、K+ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解AlOH3的溶液:K+NH4+、NO3CH3COO

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+、Cu2+SO42—、Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組要在校園科藝節(jié)活動中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過測量,每個氫氣球的體積約為1.12L(已折成標準狀況)。

已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。

1)若實驗需要1L 2.5 mol·L-1NaOH溶液,則要用稱取NaOH固體______g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外,還需要__________、____________(填儀器名稱)。

2)若要制取60個氫氣球,至少需要Al的質(zhì)量為_____g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

3)該化學興趣小組為了營造氣氛,做了驚艷全場的鋁熱反應(如下圖),寫出該反應的化學方程式____________________________。興趣小組同學取反應后的鐵塊溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是______。

4)若要除去上述所得鐵塊中含有的氧化鋁,可選擇____(填試劑名稱),所發(fā)生反應的化學方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

B. 實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣

C. 合成NH3反應為放熱反應,為提高NH3的產(chǎn)率,應采取升高溫度的措施

D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應速率不能兼得的難題,該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 (NH4)2CO3,它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應:

2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

K3________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向,具體如下:

方法一:

CO2 催化加氫合成乙烯,其反應為:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) △Ha kJ·mol1起始時按 n(CO2)n(H2)13的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時H2H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示:

a______0(選填“>”“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑,可降低反應活化能,加快反應速率

B 、其它條件不變時,若擴大容器容積,則 v減小,v增大

C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時,說明反應已達平衡

393 K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)

393 K下,該反應達到平衡后,再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投入 CO2 H2 ,則n(H2)/n(C2H4)____(變大不變變小”)。

方法二:

用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。

b電極上的電極反應式為_______

⑥該裝置中使用的是__________(”)離子交換膜。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學進行了如下實驗:

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+Fe2+Ba2+

C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+Cl-、SO42-

D. 無法確定沉淀C的成分

查看答案和解析>>

同步練習冊答案