【題目】對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是
A. 只有硫酸銅作氧化劑
B. SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C. 被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7
D. 1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫
【答案】C
【解析】試題分析:A、該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)、-2價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)知,部分FeS2和硫酸銅作氧化劑,A錯(cuò)誤;B、因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià),生成物中部分SO42-為氧化產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;C、由反應(yīng)可知,10個(gè)S原子中,有3個(gè)S原子失去電子,7個(gè)S原子得到電子,即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7,C正確;D、1mol硫酸銅得到1mol電子,由電子守恒可知,氧化硫?yàn)?/span>mol,D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中的某些問(wèn)題常常涉及化學(xué)知識(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 純堿可用于制造玻璃,也可用于除去物品表面的油污
B. 用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等,以減少木材的使用
C. 黃河人?谏持薜男纬珊望u水點(diǎn)豆腐,都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D. “煤改氣”、“煤改電”等燃料改造工程有利于減少環(huán)境污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如圖所示,其中A(裝置未畫(huà)出)為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑,該試劑是 (填備選試劑的字母);
A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.Ca(OH)2 D.NaOH
此時(shí)A中主要的玻璃儀器有 (填名稱(chēng));
(2)對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng),其方程式為: ;
有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 。
A.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B.工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí),可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
C.在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4∶5
(3)E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中,請(qǐng)?jiān)?/span>上圖中畫(huà)出裝置E中的導(dǎo)氣管。
(4)寫(xiě)出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定,可向F中加入下列物質(zhì)(填字母)中的 使銅片溶解的質(zhì)量增多。
A.Na2CO3 B.NaCl C.CuSO4 D.H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是( )①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③
B.④②①③
C.④③②①
D.②④③①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下:
(1)灼燒海帶時(shí),盛放海帶的儀器是 。
(2)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中
B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞
C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正
E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收下層溶液
F.從分液漏斗上口倒出上層溶液
G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔
H.靜置、分層
正確的操作順序是 。
靜置分層后,下層溶液的顏色為 。
(3)從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外,還需要 ,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱(chēng))。
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下6項(xiàng)中的_________________(填序號(hào))
① 溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(xiàn) ⑥酸式或堿式
(3)容量瓶不_________(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 |
B.貯存溶液 |
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 |
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 |
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(4)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為__________g。需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為:__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。在配制過(guò)程中,下列操作中能引起誤差偏高的有____________(填代號(hào))。
① 未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
② 定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn),又用膠頭滴管吸出
③ 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
④ 定容時(shí),俯視刻度線(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合價(jià) | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 陽(yáng)離子無(wú)核外電子 | 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角 | 焰色反應(yīng)呈黃色 |
(1)X和M的原子可構(gòu)成 18 電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為 。
(2)R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)Z與Q相比,金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母序號(hào))。
a.Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高,Q的硬度比Z的硬度大
b.Z與冷水反應(yīng)迅速,而Q與冷水幾乎不反應(yīng)
c.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿,而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
(4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素,它們之間的關(guān)系互為 ,其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為 。
(5)寫(xiě)出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有FeO、Fe2O3 的混合物若干克,在足量氫氣中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱(chēng)得剩余固體比原混合物減輕1.6 g;欲將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1 molL-1的鹽酸的體積至少為( )
A.0.5 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。
(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開(kāi)活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開(kāi)彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請(qǐng)回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。
(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(4)試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:。
(5)捕集器溫度超過(guò)673K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定:稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定過(guò)程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
A.錐形瓶未潤(rùn)洗
B.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定,進(jìn)行讀數(shù)
C.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡
D.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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