Question

（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學(xué)式），沉淀B的成分是 （填化學(xué)式）；

（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為 、 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

Answer 1

（1）SiO2 （3分） Fe(OH)3（3分） （2）Fe+2H+= Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）

（3）過濾（3分） 引流（3分）

【解析】

試題分析：混合物中加入鹽酸，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，故沉淀是SiO2，濾液中能有FeCl3和AlCl3，加入過量的Na OH，生成沉淀是Fe(OH)3，濾液,中是Na AlO2。（1）沉淀A、B的成分是SiO2 、Fe(OH)3。（2）濾液A中可以和鐵粉反應(yīng)的離子有H+ 和Fe3+，離子方程式為Fe+2H+= Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（3）操作Ⅰ是分離溶液和沉淀的，所以是過濾，過濾中玻璃棒的作用是引流。

考點(diǎn)：物質(zhì)的基本性質(zhì)和推斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)分離的操作。