Question

PH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的3倍則稀釋后溶液的PH可能為

 

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Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：PH=-lgC（H⁺），PH=3的醋酸溶液，C（H⁺）=0.001mol/L，假設醋酸完全電離，加水稀釋到原溶液體積的3倍，則稀釋后溶液H⁺濃度變成

1

3

×（0.001mol/L），此時PH=3+lg3≈3.5，但醋酸是弱酸，稀釋以后電離平衡正向移動，導致H⁺濃度變大，所以PH比3.5稍小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：PH=-lgC（H⁺），PH=3的醋酸溶液，C（H⁺）=0.001mol/L，假設醋酸完全電離，加水稀釋到原溶液體積的3倍，則稀釋后溶液H⁺濃度變成

1

3

×（0.001mol/L），此時PH=3+lg3≈3.5，因醋酸是弱酸，存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，稀釋以后電離平衡正向移動，導致H⁺濃度變大，所以PH比3.5稍小，
故答案為：比3.5稍�。�

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及其影響因素，掌握醋酸的電離平衡影響因素以及PH=-lgC（H⁺）公式的應用是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．