Question

【題目】按要求填空
（1）水被稱為“生命之源”，為了給某地區(qū)的人民尋找合適的飲用水源，某化學(xué)小組對(duì)附近山上的泉水進(jìn)行了分析，結(jié)果顯示水體硬度超標(biāo)，其水體中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣和Cl﹣ ． 則該水源屬于（填“暫時(shí)”或“永久”）硬水，可通過加熱煮沸來降低水體的硬度，水體中的Ca2+、Mg2+在加熱煮沸后將分別轉(zhuǎn)化為、形成水垢．
（2）我國化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．生產(chǎn)流程如圖：

①向沉淀池中通入NH3和CO2氣體時(shí)，正確的順序是 ．
②流程圖中X表示的物質(zhì)是
（3）貴州鋁廠是目前我國最大的電解鋁生產(chǎn)基地．所需生產(chǎn)原料Al2O3可以從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取，其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
①固體A是 ， 濾液E中含有的溶質(zhì)是
②已知298K時(shí)，Mg（OH）2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12 ， 取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，測(cè)得pH=13.0，則此時(shí)溶液中的c（Mg2+）=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）暫時(shí)；CaCO3；Mg（OH）2
（2）先通入NH3至飽和后再通入CO2至飽和；CO2
（3）SiO2；NaCl和NaHCO3；5.6×10﹣10
【解析】解：（1）根據(jù)水的硬度是由鈣和鎂的碳酸氫鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做暫時(shí)硬度，加熱煮沸后會(huì)生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，
所以答案是：暫時(shí)；CaCO3；Mg（OH）2；
（2.）在聯(lián)合制堿法中，聯(lián)合制堿法包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，向含有氯化銨和氯化鈉的濾液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品，
①由于氨氣易溶于水，所以向沉淀池中通入NH3和CO2氣體時(shí)，正確的順序是先通入NH3至飽和后再通入CO2至飽和，
所以答案是：先通入NH3至飽和后再通入CO2至飽和；
②根據(jù)上面的分析可知，流程圖中X表示的物質(zhì)是CO2 ，
所以答案是：CO2
（3.）由工藝流程甲可知，向鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中加入鹽酸，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A為濾液B，則固體A為SiO2 ， 濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為Al（OH）3 ， 濾液E中含有NaCl、NaHCO3 ， 氫氧化鋁灼燒得氧化鋁，
①根據(jù)上面的分析可知，固體A是SiO2 ， 濾液E中含有的溶質(zhì)是 NaCl和NaHCO3 ，
所以答案是：SiO2； NaCl和NaHCO3；
②溶液的pH=13.0時(shí)，溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，由氫氧化鎂溶度積常數(shù)計(jì)算鎂離子濃度，Ksp=c（Mg2+）c2（OH﹣）=5.6×10﹣12 ， 代入計(jì)算得到c（Mg2+）=5.6×10﹣10 mol/L，
所以答案是：5.6×10﹣10 ．