常溫時(shí),純水電離的c(H+)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2 mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（     ）

A、a﹥b=c      B、a﹥c ﹥b     C、c ﹥a﹥b        D、b﹥ c ﹥a

 

【答案】

B

【解析】根據(jù)水的電離方程式可知，酸或堿都是抑制水的電離的。0.2 mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中鹽酸濃度是0.05mol/L，PH=1的鹽酸的濃度是0.1mol/L，所以a、b、c的關(guān)系是a﹥c ﹥b ，答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫時(shí)，純水中由水電離的c（H+）=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=b，0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c（H+）=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（　�。�

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常溫時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）=a mol?L-1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=b mol?L-1，0.1mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的氨水等體積混合后，由水電離的c（H+）=c mol?L-1，則a、b、c的關(guān)系正確的是（　�。�
A、a＞b=cB、c＞a＞bC、c＞b＞aD、b＞c＞a

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常溫時(shí),純水電離的c(H+)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2 mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是


  1. A.
    a﹥b=c
  2. B.
    a﹥c ﹥b
  3. C.
    c ﹥a﹥b
  4. D.
    b﹥ c ﹥a

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常溫時(shí),純水電離的c(H+)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2 mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（    ）

A．a(chǎn)﹥b=cB．a(chǎn)﹥c ﹥bC．c ﹥a﹥bD．b﹥ c ﹥a

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