Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
• B、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃
• C、BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
• D、為準(zhǔn)確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),中和熱的測定

專題：基本概念與基本理論

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
B．Qc＞Ksp時，生成沉淀；
C．△G=△H-T△S＞0時該反應(yīng)不能自發(fā)進行，該反應(yīng)中△S＞0；
D．鹽酸具有揮發(fā)性．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以常溫下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度前者比后者小，故A錯誤；
B．將BaSO₄浸泡在飽和Na₂CO₃溶液中，部分BaSO₄轉(zhuǎn)化BaCO₃，是Qc（BaCO₃）＞Ksp（BaCO₃）生成沉淀，所以可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，故B正確；
C．△G=△H-T△S＞0時該反應(yīng)不能自發(fā)進行，該反應(yīng)中△S＞0，則△H＞0，故C錯誤；
D．中和反應(yīng)熱的測定應(yīng)使鹽酸充分反應(yīng)，需加入稍過量的NaOH溶液減少鹽酸的揮發(fā)，減少誤差，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及反應(yīng)的自發(fā)性與焓變的關(guān)系、中和反應(yīng)測定、影響水電離的因素等知識點，注意B中沉淀轉(zhuǎn)化的原因、D中酸堿的物質(zhì)的量關(guān)系，這些都是易錯點．