分析 由流程可知,②中加氯化鋇可除去硫酸根離子,③中加NaOH除去鎂離子,④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子,過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉,⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl,
(1)根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來檢驗氯化鋇是否過量;
(2)NaOH除去鎂離子據(jù)此進行分析;
(3)溶液中加入足量的鹽酸溶液,除去過量的碳酸根和氫氧根,據(jù)此回答.
解答 解:由流程可知,②中加氯化鋇可除去硫酸根離子,③中加NaOH除去鎂離子,④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子,過濾后主要為氯化鈉和碳酸鈉,⑥中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl,
(1)過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢,只要是硫酸根剩余,則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀,所以判斷BaCl2已過量的方法是:取第②步后的上層清液1~2滴,(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量,
故答案為:取第②步后的上層清液1~2滴,(或取少量上層清液于試管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量;
(2)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故反應(yīng)化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,
故答案是:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;
(3)溶液中加入足量的鹽酸溶液,除去過量的碳酸根和氫氧根,即2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,HCl+NaOH=NaCl+H2O,
故答案為:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑;HCl+NaOH=NaCl+H2O.
點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識,要注意除雜質(zhì)的順序以及加入的試劑所發(fā)生的反應(yīng),難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵與稀鹽酸制取氫氣時,加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率 | |
B. | 加入反應(yīng)物,則單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大 | |
C. | 過程的自發(fā)性只能用于判斷其方向性,不能確定其是否一定會發(fā)生和發(fā)生的速率 | |
D. | 中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水是弱電解質(zhì) | B. | 可燃冰是可以燃燒的水 | ||
C. | 氫氧兩種元素只能組成水 | D. | 0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2A的第二級電離平衡常數(shù)為l0-l0mol/L | |
B. | 隨著HCl的通入,$\frac{c({H}^{+})}{c({H}_{2}A)}$先減小后增大 | |
C. | 當(dāng)溶液呈中性時:c(Na+)═c(HA-)+2c (A2-) | |
D. | 將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后,溶液顯堿性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④⑤⑦ | B. | ①③④⑤⑥⑦ | C. | ①③⑤⑥⑦ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋,以防止油脂氧化變質(zhì) | |
B. | 目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺,其電子遷移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造晶體管 | |
C. | Ni-Zn化合物的納米顆粒可作 反應(yīng)的催化劑,提高苯的轉(zhuǎn)化率 | |
D. | 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時,既有殺菌消毒作用,又有凈水作用 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+ | |
B. | 試劑A為飽和食鹽水,試刑B為NaOH稀溶液 | |
C. | 陽極生成1 mol氣體時,有1mol離子通過離子交換膜 | |
D. | 陰極生成1 mol氣體時,理論上導(dǎo)線中流過2 mol e- |
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