【題目】高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來(lái)焊接鋼軌，該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達(dá)到焊接目的。下列分析錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.被還原的物質(zhì)是氧化鐵

C.該反應(yīng)的還原劑是鋁粉

D.該反應(yīng)可以用來(lái)冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬

【答案】A

【解析】

鋁熱反應(yīng)的發(fā)生是因?yàn)殇X單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，且反應(yīng)放出大量的熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al + Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素從零價(jià)升高到正三價(jià)，鐵元素從正三價(jià)降低到零價(jià)，所以鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，據(jù)此進(jìn)行判斷。

A.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al + Fe2O3 Al2O3+2Fe，反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.被還原的物質(zhì)是氧化劑，所含元素化合價(jià)降低，所以被還原的物質(zhì)是氧化鐵，B選項(xiàng)正確；

C.還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，所以C選項(xiàng)正確；

D.鋁單質(zhì)的還原性強(qiáng)，且該反應(yīng)放出大量的熱，可以用來(lái)冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬，比如錳、鎢等，D選項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu及化合物在生產(chǎn)、國(guó)防中有重要的應(yīng)用。

I.納米級(jí)Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。

（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol

則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時(shí)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為___。

（2）用納米級(jí)Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。

②在t1K時(shí)，向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)___，溫度為t1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為___。

II.Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。

（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機(jī)理”。在催化劑銅的表面進(jìn)行轉(zhuǎn)化。當(dāng)直接傳遞的電子物質(zhì)的量為2mol時(shí)，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為___。

（4）圖2表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4，該電極反應(yīng)的方程式為___。

III.含銅離子的廢水會(huì)造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。

（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)（不超過0.4mg/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為___mol/L（保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過以下實(shí)驗(yàn)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度�；卮鹣嚓P(guān)問題：

I．實(shí)驗(yàn)室制取CuSO4溶液

方案i：銅與濃硫酸加熱制備。

方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。

(1)請(qǐng)寫出方案i反應(yīng)的化學(xué)方程式____，其缺點(diǎn)是____（寫1點(diǎn)）。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反應(yīng)，猜想原因可能是____。

(3)基于此，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，其中一種方案是在硫酸和銅的反應(yīng)容器中滴加H2O2溶液，觀察到的現(xiàn)象是____（寫1點(diǎn)）。H2O2的沸點(diǎn)為150.2℃。為加快反應(yīng)需要提高H2O2溶液的濃度，可通過下圖將H2O2稀溶液濃縮，冷水入口是____（填a或b），增加減壓設(shè)備的目的是____。

II．一水硫酸四氨合銅晶體的制備

(4)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。

(5)繼續(xù)滴加NH3·H2O，會(huì)轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)是滴加____________。

III．產(chǎn)品純度的測(cè)定

(6)精確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的鹽酸完全吸收。以甲基橙作指示劑，用0.200mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達(dá)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。

（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. 2SO2 + O22SO3 △H＝-196.6 kJ·mol-1

B. C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H＝393.5 kJ·mol-1

C. H+(aq) + OH-(aq) ＝ H2O(l) △H＝57.3 kJ

D. H2(g) + Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝-92.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋c

B. 達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

C. 壓縮容器的容積時(shí)，υ正增大，υ逆減小

D. 達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)雜志》報(bào)道,中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在479℃、80Mpa下合成金剛石，這具有深遠(yuǎn)的意義。

⑴二氧化碳合成金剛石是______變化。

⑵金剛石和______互稱 “同素異形體”，只含有______鍵。

⑶鈉與二氧化碳反應(yīng)生成金剛石與碳酸鈉的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴(yán)重，在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質(zhì)可實(shí)現(xiàn)“綠色實(shí)驗(yàn)”。在培養(yǎng)皿的點(diǎn)滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂白精與鹽酸)，然后分別滴加所要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試劑，如圖。下列是某學(xué)生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結(jié)論，其中不符合事實(shí)的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

結(jié)論

A

淀粉KI溶液變藍(lán)

氯氣置換出KI中的碘使淀粉變藍(lán)

單質(zhì)氧化性：Cl2＞I2

B

Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

氯氣置換出Na2S中的硫

單質(zhì)氧化性：Cl2＞S

C

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

氯氣具有漂白性

D

FeCl2和KSCN溶液的小液滴變紅

FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再與KSCN溶液反應(yīng)變紅

氯氣具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案