【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進行如下實驗。(已知:H2C2O4是弱電解質(zhì))
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì) |
由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是( )
A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3:NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有還原性:2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應:HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】
草酸(又稱乙二酸)為一種二元弱酸,具有酸的通性,因此能發(fā)生中和反應;具有還原性;因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應,據(jù)此解題。
A.H2C2O4為二元弱酸,能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應,生成白色沉淀草酸鈣和水,因此氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱,溶液紅色褪去,A正確;
B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2 產(chǎn)生,因此可證明酸性H2C2O4>H2CO3,反應方程式為:H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2↑+2H2O,B正確;
C.草酸為弱電解質(zhì),故在其參與的離子方程式中要寫其化學式,不能用草酸根表示,正確的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O,C錯誤;
D.草酸(又稱乙二酸),結(jié)構(gòu)中含有兩個羧基,因此其能發(fā)生酯化反應,生成乙二酸二乙醇酯,反應方程式正確,D正確;
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì),其純化、含量測定方法如下;卮鹣铝袉栴}:
(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì),得到較純的Na2S固體。
(2)國標中采用如圖所示裝置測定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實驗前,吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液,該溶液吸收CO2后,顏色發(fā)生改變) 。
(步驟一)標定KOH標準溶液
準確稱取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4,摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中,加入適量蒸餾水、2滴指示劑,用待標定的KOH溶液滴定至終點,消耗v mL KOH溶液。
①標定過程中應該選用的指示劑名稱是______,理由是__________;
(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3,Ka2=4.0×10-6)
②KOH溶液的準確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)
(步驟二)往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過氧化氫溶液(足量),連接好裝置,加熱并打開抽氣裝置;
(步驟三)上述反應完成后,從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液,充分反應;
(步驟四)用裝置6中的KOH標準溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色,3 min內(nèi)不變色為終點。
③過氧化氫的作用是______;堿石棉的作用是__________;
④如果抽氣速度過快,可能導致測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象),說明實驗失敗,必須重新測定。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列問題:
(1)④的元素名稱是_____,⑧的元素符號是_____。②在元素周期表中的位置是(周期、族)_____ 。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是_____;名稱是________; 堿性最強的化合物的電子式是:_________; 屬_____化合物(填“離子”或“共價”)。
(3)①的最簡單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡單氫化物的電子式為_____,結(jié)構(gòu)式為_____。
(4)寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式:_________________ 。
(5)寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,該離子顯+1價,則該元素在周期表中的位置是( )
A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族
C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應:,當其他條件不變,只改變一個反應條件時,將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高溫度 | _______ |
② | 降低溫度 | _______ |
③ | 增大O2的濃度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化劑 | _______ |
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【題目】現(xiàn)有四種有機化合物:
甲: 乙: 丙: 。
試回答:
(1)甲、乙、丁都含有的官能團的名稱是________,四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________(填編號,下同)。
(2)1 mol甲、乙、丁分別與足量Na反應,生成H2最多的是_______________。
(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成的酯有__________種。
(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式:_____________________。
②寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式:_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;
Ⅱ.,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
試回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式___________________________________。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是:_________________、________________。
(3)寫出下列反應的反應類型:①_________________,②________________,④__________。
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①_______________________________________;
②_______________________________________;
④_______________________________________。
(5)設(shè)計實驗區(qū)別B和D:______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池反應原理為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),下列說法正確的是
A.放電時,正極附近pH 減小
B.充電時,鉛蓄電池的負極連接電源的正極
C.放電時,負極的電極反應式為:Pb-2e-=Pb2+
D.充電時,陰極的電極反應式為:PbSO4+2e-=Pb+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________(填序號)。
①
②
③、、不再隨時間而改變
④單位時間內(nèi)生成的同時生成
⑤單位時間內(nèi)生成的同時生成
⑥反應速率
⑦一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化
溫度和體積一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
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