【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間

B.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

D.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

【答案】D

【解析】

A項、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A正確；

B項、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確

C項、Fe(OH)3膠粒帶電荷能吸附水中懸浮的固體顆粒，使之沉降，達(dá)到凈水目的，故C正確；

D項、Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)而NaCl溶液不能，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地殼中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半徑最大，Z、X、Y在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. Z的氧化物屬于酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B. W2Y和W2Y2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型不完全相同

C. X、Y與氫三種元素形成的物質(zhì)中一定不含離子鍵

D. X和Y只能形成一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E的最高價氧化物的水化物呈兩性。

(1)B元素在周期表中的位置為_______。

(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。

(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的O3和O2相同的是（ ）

A.質(zhì)量B.分子數(shù)C.原子數(shù)D.密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)混合后，有白色沉淀生成的是（ ）

A.AlCl3溶液中逐滴滴入過量氨水B.CuCl2溶液滴加NaOH溶液

C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液D.CO2通入NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于2mol二氧化碳的敘述正確的是（ 　�。�

A.體積為44.8LB.含有4mol原子

C.分子數(shù)為6.02×1023D.質(zhì)量為88g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時，0.01mol·L-lw溶液中，=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小：a<b<c<d

B. 簡單氫化物的沸點：b>d

C. y的電子式：

D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物的結(jié)構(gòu)中，只含有離子鍵的是（ ）
A.H2O
B.NaCl
C.NaOH
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告：

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

實驗一：用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

（1）A裝置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

（2）實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變_______色(填“藍(lán)色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。

（3）D裝置的作用是_________ ，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

（查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

（探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

（知識聯(lián)想）

（1）酸雨造成的危害是：______________________________（舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

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