在25℃下,將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,則:
(1)a 0.02(填“<”、“>”或“=”);
(2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1,c(CH3COOH)= mol·L-1;
(3)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表達(dá))。
(4)反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是
(1)>;(2)0.5a,0.01;(3)(5a-0.1)×10-6;
(4)c(Na+)> c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)(每空2分)
解析試題分析:(1)若兩者剛好反應(yīng),生成氯化鈉和醋酸,顯酸性,要中性,醋酸鈉要過量,故)a >0.02;
(2)等體積混合和,溶液體積為原來的2倍,根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 0.5a mol·L-1,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-),已知c(Na+)=0.5a,c(Cl-)=0.01,c(H+) =c(OH-),所以c(CH3COOH)=0.01mol·L-1;(3)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= c(CH3COO-)· c(H+)/(CH3COOH)=(5a-0.1)×10-6;(4)反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)
考點(diǎn):考查物料守恒、電荷守恒、離子濃度的計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是
A.在相同溫度下,>> |
B.室溫時(shí),若在NaZ溶液中加水,則/·的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大 |
C.等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液,則<< |
D.在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液濃度越低,電離度越大,且>>=0.01 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溫度下,向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸,溶液中pH與pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示,則下列說法中錯(cuò)誤的是
A.M點(diǎn)所示溶液中c( NH4+)>c(Cl-) |
B.Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn) |
C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積 |
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.兩種難溶物質(zhì)比較,溶度積小的溶解度不一定小
B.水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體,則溶液中增大
D:0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
0.1 mol/L K2CO3溶液中,若要使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是
A.加入少量鹽酸 | B.加KOH固體 | C.加水 | D.加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
pH=2的兩種一元酸X和Y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,下列說法正確的是
A.X為弱酸, | B.Y為強(qiáng)酸, |
C.X為強(qiáng)酸, | D.Y為弱酸, |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c2 mo1/L的氫氧化鈉溶液后,所得溶液的pH=7,則
A.酸堿恰好中和 | B.c1=c2 |
C.滴人酚酞溶液呈淺紅色 | D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖,下列判斷正確的是( )
A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同 |
B.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) |
C.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=Vc |
D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25 ℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述,正確的是 ( )。
A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(OH-)+c(Cl-) |
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)<0.1 mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3—)=c(OH-)+c(Cl-) |
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
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