選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法    B．結(jié)晶法    C．分液法      D．蒸餾      E．過(guò)濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 
．
（2）分離水和汽油
 
．
（3）從碘水中提取碘
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）沙子不溶于水，食鹽溶于水；
（2）水和汽油分層；
（3）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．
解答： 解：（1）沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過(guò)濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為：E；
（2）水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為：B；
（3）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握混合物中物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重過(guò)濾、分液、萃取的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2．其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖，核磁共振氫譜面積之比為3：2：2：1．
已知：A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試填空．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．
（2）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫(xiě)出其中兩種同分異構(gòu)B和C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①B是分子中不含甲基的芳香酸：
 
．
②C分子中含甲基，且遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩上對(duì)位取代基的芳香醛：
 
．
（3）已知：
①C氧化為D時(shí)能否用酸性KMnO4溶液？說(shuō)明理由：
 

②請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由C合成F的最合理的合法方案（注明反應(yīng)條件）．
 

提示：合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
A
反應(yīng)條件
反應(yīng)物
B
反應(yīng)條件
反應(yīng)物
C…→H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH3是一種重要的還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣．①甲組實(shí)驗(yàn)裝置是圖1a，實(shí)驗(yàn)試劑是
 
．②乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實(shí)驗(yàn)裝置是
 
 （填編號(hào)）．用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用
 
．
（2）甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．①甲組用圖2A裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入NH3和O2，寫(xiě)出圖2裝置A硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
 
．②乙組用圖2B裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將紅熱的鉑絲插入圖2B裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的離子包括H+、OH-、
 
．
（3）丙組按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能：
NH3、NO混合氣體→催化反應(yīng)器→測(cè)定→尾氣處理．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）．在不同的催化劑下，測(cè)定
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴0.1mol與15L氧氣（過(guò)量）點(diǎn)燃后，將生成的混合氣體通入足量的堿石灰中，使之完全反應(yīng)，此時(shí)堿石灰增重24.8g，同時(shí)得到1.56L氣體．該烴常溫下不能與稀溴水反應(yīng)使之褪色．求該烴的分子式，并寫(xiě)出該烴所有同分異構(gòu)體的鍵線式．（以上氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，可行的是（　　）
A、檢驗(yàn)CO32-，可取少量試劑滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-
B、檢驗(yàn)SO42-，可取少量試劑滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中有SO42-
C、用氫氧化鈉溶液可除去CO2氣體中的HCl氣體
D、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3后過(guò)濾，再加入適量的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度：
【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．
（1）上述過(guò)程中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號(hào)）
 
；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）
 
；如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
 
（填偏大或偏�。�
【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為
 
，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象
 
．
（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1 molCO2和 1 mol H2，d在Ⅲ中充入2 mol和2 mol H2O.700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少
D、容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al粉投入某無(wú)色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則原溶液中的離子組合正確的是（　�。�
A、H+、Ca2+、Na+、CO32-
B、Na+、Mg2+、OH-、Cl-
C、Fe2+、Mg2+、Cl-、H+
D、Ba2+、Cl-、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同溫度下，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H3，則△H1、△H2、△H3大小關(guān)系為（　　）
A、△H1=△H2=△H3
B、2△H3=△H2＞△H1
C、△H3＞△H2＞△H1
D、2|△H3|=|△H2|＞|△H1|

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