Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料.某;瘜W(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
(1)查閱資料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空氣中加熱生成CuO.溶于稀硝酸會生成NO寫出Cu2O 溶于稀硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式:
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+7H2O+2NO↑
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+7H2O+2NO↑

(2)提出假設(shè):假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3      假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O假設(shè)3:
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計探究實驗:
限選試劑:稀硫酸、稀硝酸、KSCN 溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀溶液、新制氯水、Fe屑
實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1 取少量粉末于試管中,加入足量的稀硝酸,振蕩,溶解,分為A、B兩支試管,在A試管中滴加1~2滴 KSCN 溶液,觀察.
2
分析:(1)根據(jù)題目信息結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識來書寫化學(xué)方程式;
(2)假設(shè)3:根據(jù)題目信息可知,F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末,所以紅色物質(zhì)可以是兩者的混合物.
(3)根據(jù)Cu2O 溶于稀硝酸會生成Cu(NO32,F(xiàn)e2O3溶于稀硝酸會生成Fe(NO33,F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液呈紅色;
根據(jù)假設(shè)1與假設(shè)3的區(qū)別是假設(shè)3中含有銅離子,可用足量的Fe屑與銅離子反應(yīng),觀察是否有紅色固體出現(xiàn).
解答:(1)Cu2O 溶于稀硝酸會生成NO、Cu(NO32和水,方程式為:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+7H2O+2NO↑,故答案為:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+7H2O+2NO↑;
(2)假設(shè)3:根據(jù)題目信息可知,F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末,所以紅色物質(zhì)可以是兩者的混合物,故答案為:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物;
(3)Cu2O 溶于稀硝酸會生成Cu(NO32,F(xiàn)e2O3溶于稀硝酸會生成Fe(NO33,F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液呈紅色,所以無論混合物的成份如何,都會完全溶解,如溶液變血紅色,則假設(shè)1或3成立;若溶液不變血紅色,則假設(shè)2成立;
假設(shè)1與假設(shè)3的區(qū)別是假設(shè)3中含有銅離子,可用足量的Fe屑與銅離子反應(yīng),若有紅色固體生成,則假設(shè)3成立;若無紅色固體生成,則假設(shè)1成立,故答案為:
實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1 (1)若固體完全溶解,且溶液變血紅色,則假設(shè)1或3成立;
(2)若固體完全溶解,且溶液不變血紅色,則假設(shè)2成立.
2 接步驟1中(1),在試管B中加入足量的Fe屑,觀察. 若有紅色固體生成,則假設(shè)3成立;
點評:本題考查實驗的設(shè)計及評價,以及物質(zhì)的組成的檢驗,本題難度較大,做題時注意把握題給信息.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料.某校化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空氣中加熱生成CuO.
提出假設(shè):
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
(1)假設(shè)3:
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

設(shè)計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液.
(2)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

(3)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?
不合理
不合理
.簡述你的理由
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(4)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
、
2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+

探究延伸:經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.
探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是
液變?yōu)檠t色
液變?yōu)檠t色

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?
不合理
不合理
簡述你的理由:
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
、
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
、
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?清城區(qū)一模)已知:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某化學(xué)興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物.(實驗所需試劑只能從下列中選擇:稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅)
探究方案:將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中;實驗現(xiàn)象:反應(yīng)后有紅色固體存在;
(1)結(jié)論:紅色粉末是
Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物

(2)如果紅色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物,請設(shè)計實驗證明之.
實驗操作:
取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中,充分溶解后滴加KSCN溶液,再滴加雙氧水
取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中,充分溶解后滴加KSCN溶液,再滴加雙氧水

實驗現(xiàn)象:
有紅色固體生成,加KSCN溶液不顯紅色,再加雙氧水后顯紅色
有紅色固體生成,加KSCN溶液不顯紅色,再加雙氧水后顯紅色

(3)興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O).經(jīng)查閱資料得知:在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀的pH 6.4 9.7 1.9
沉淀完全的pH 9.6 12.7 3.7
實驗小組設(shè)計如下實驗方案:

試回答:
①試劑1為
雙氧水
雙氧水
,試劑2為
堿式碳酸銅
堿式碳酸銅
(填名稱);
加入試劑1后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
,
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

②固體X的化學(xué)式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
③操作1為
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色

(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?
不合理
不合理
簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式 )
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸
經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg( b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 (CuS04.5H20).經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇:A.氯水  B.H2O2   C.NaOH   D.Cu2(OH)2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案:

試回答:
①試劑I為
B
B
,試劑II為
D
D
(填字母).
②固體X的化學(xué)式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3

③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究過程如下:
[查閱資料]
Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO
[提出假設(shè)]
假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設(shè)計探究實驗]
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實驗現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?
不合理
不合理
簡述你的理由(不需要寫出反應(yīng)的方程式)
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

[探究延伸]
經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.
(3)該實驗小組的甲同學(xué)欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為b g(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
100(b-a)
a
%
100(b-a)
a
%

(4)該實驗小組的乙同學(xué)取一定量固體,向其中逐滴滴入稀硫酸,至固體恰好完全溶解,并向溶液中滴加KSCN,溶液不變紅色.則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量之比為:
1:1
1:1

(5)該實驗小組的丙同學(xué)在甲和乙基礎(chǔ)上,取a g固體粉末,用足量的H2還原,將反應(yīng)后得到的固體溶于50mL c mol/L的稀硝酸中,固體完全溶解,向溶液中滴加KSCN,溶液也不變紅色.則該同學(xué)可收集到的氣體(標況下)
11200
57
11200
57
 mL(用含a的式子表示,需化簡,不必換算成小數(shù),下同),稀硝酸的濃度c=
40a
57
40a
57
mol/L.

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同步練習(xí)冊答案