Question

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同學(xué)探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計了一系列如下實驗：

實驗	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
A	10	5	0.1	5	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	5
D	30	5	0.2	5	0.2	10

（1）實驗過程中為什么不用測量一定時間內(nèi)放出SO₂氣體的量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小

 

．
（2）若要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，可以選擇實驗中的哪些組合來比較

 

（填組號）．
（3）利用反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI 可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取V mL置于錘形瓶中，加入指示劑，用含I₂為a mol?L^-1的碘水滴定，消耗碘水b mL．回答下列各題：
①實驗中滴定管應(yīng)選擇

 

（填酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇

 

作為指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象為

 

②下列操作測得硫代硫酸鈉的含量偏大的是

 

A．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失
B．讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視
C．滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出
D．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液
③樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為

 

．

Answer 1

考點：探究溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）由于二氧化硫在溶液中溶解，測定二氧化硫的量不準(zhǔn)確
（2）若要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，需要使各組分相同；
（3）①碘氧化腐蝕橡膠；淀粉遇碘變藍(lán)；
②根據(jù)c=

n(硫代硫酸鈉)

V

=

2n(I2)

V

判斷產(chǎn)生誤差的原因；
③求出硫代硫酸鈉的質(zhì)量，樣品中硫代硫酸鈉純度=量

硫代硫酸鈉質(zhì)量

樣品質(zhì)量

×100%．

解答： 解：（1）由于二氧化硫在溶液中溶解度較大，部分二氧化硫溶解，測定二氧化硫的量不準(zhǔn)確，故答案為：由于二氧化硫在溶液中溶解，測定二氧化硫的量不準(zhǔn)確；
（2）若要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，需要Na₂S₂O₃溶液、稀H₂SO₄濃度相同，A、C的濃度相同，故答案為：AC；
（3）①碘氧化腐蝕橡膠，需要選取酸式滴定管；滴定完成后，碘會有剩余，可利用淀粉溶液來檢驗碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，
故答案為：酸式；淀粉；淀粉變藍(lán)；
②根據(jù)I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI 知n（Na₂S₂O₃）=2n（I₂），再由c=

n(硫代硫酸鈉)

V

，
A．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后氣泡消失，使得滴定的碘水體積變大，硫代硫酸鈉的含量偏大，故選；
B．讀取碘水體積刻度時，滴定前平視，滴定后俯視，使得碘水體積偏小，硫代硫酸鈉的含量偏小，故不選；
C．滴定過程中，錐形瓶震蕩過于劇烈，有少量溶液濺出，使得碘水體積偏小，硫代硫酸鈉的含量偏小，故不選；
D．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入碘水溶液，使得滴定的碘水體積變大，硫代硫酸鈉的含量偏大，故選；
故答案為：AD；
③根據(jù)I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，n（I₂）=amol/L×b×10^-3L，知消耗的Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量=2n（I₂）=2amol/L×b×10^-3L，根據(jù)現(xiàn)稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取V mL置于錘形瓶中，知被滴定的硫代硫酸鈉質(zhì)量為

VmL

250mL

×Wg，故樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為

2amol/L×b×10-3L

VmL 250mL ×Wg

×100%，
故答案為：

2amol/L×b×10-3L

VmL 250mL ×Wg

×100%．

點評：本題考查了溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響和物質(zhì)百分含量的探究，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．