【題目】4℃時(shí),100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液。下列說法正確的是( )

A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L

B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

D.所得溶液的體積為22.5 L

【答案】B

【解析】

試題分析:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成100mL溶液,溶液的濃度為10mol/L,應(yīng)是溶液體積為100mL,不是溶劑的體積,因溶液的密度未知,無法計(jì)算溶液的體積,無計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度,故A錯(cuò)誤;B、因溶液的密度未知,無法計(jì)算溶液的體積,無計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度,故B正確;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為36.5g,4℃時(shí)100mL水的質(zhì)量為100g,所以溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.74%,故C錯(cuò)誤;D、溶液體積不等于溶劑與溶質(zhì)的體積之和,因溶液的密度未知,無法計(jì)算溶液的體積,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】鐵鎳蓄電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFeOH2+2NiOH 2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e═FeOH2

C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為2NiOH2+2OH2e═Ni2O3+3H2O

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【題目】分子式為CnH2n+1Cl( n>l)的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng),n的最小值是

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是(

A.FeCl2 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性,下列有關(guān)的說法:①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c(NH4)=c(Cl) ⑤c(NH4)<c(Cl)正確的是( )
A.①⑤
B.③④
C.②⑤
D.②④

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【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( )
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極

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【題目】氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質(zhì)Fe)經(jīng)過一系列步驟可制備氯化銅晶體(CuCl22H2O).完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________.

(2)加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4~5,過濾得到純凈的CuCl2溶液,應(yīng)加入的試劑是______________(填字母編號(hào))

a.CuO b.NaOH c.Cu2(OH)2CO3 d.Cu

(3)CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl22H2O.

①蒸發(fā)過程中,加入鹽酸的目的是______________.

②蒸發(fā)過程中,觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.

其原理是:

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______________.

欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是:a__________;b__________.

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【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉,可選用( 。
A.硫酸
B.氨水
C.鹽酸
D.氫氧化鈉溶液

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【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.806×1022個(gè)NH3分子的體積為 ,氫原子的物質(zhì)的量為 ,溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質(zhì)的量濃度為 。

(2)7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液,溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為__________。向該溶液中加入一定量NaCl固體,使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為__________。

(3)FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL,經(jīng)測(cè)定其中Cl 濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g,充分反應(yīng)后過濾,所得固體殘?jiān)礈旄稍锖螅|(zhì)量為c g。則原混合溶液中Fe2+_________ mol / L,Cu2+_________mol / L。

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