Question

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為：

 

．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

 

FeSO₄+

 

HI0₃+

 

═

 

Fe₂（SO₄）₃+

 

I₂+

 

H₂0
（3）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
①NH₄N0₃  ②NH₄HSO₄ ③CH₃COONH₄  ④NH₄HCO₃⑤（NH₄）₂CO₃，
c（ NH₄⁺）由大到小的順序正確的是（填序號(hào)）

 

．

Answer 1

分析：（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式；
（3）物質(zhì)的量濃度相等的銨鹽溶液中，c（NH₄⁺）與銨根離子的系數(shù)成正比，系數(shù)越大其c（NH₄⁺）越大，相同系數(shù)的銨鹽，銨根離子水解程度越大，則溶液中c（NH₄⁺）越�。�

解答：解：（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以一個(gè)亞鐵離子生成鐵離子失去1個(gè)電子，碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成一個(gè)碘分子需要得到10電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是10，則硫酸亞鐵的計(jì)量數(shù)是10，碘酸的計(jì)量數(shù)是2，再結(jié)合原子守恒配平方程式即可，所以該反應(yīng)方程式為：
10FeSO₄+2HIO₃+5H₂SO₄=5Fe₂（SO₄）₃+I₂+6H₂O，
故答案為：10；2；5H₂SO₄；5；1；6；
（3）物質(zhì)的量濃度相等的銨鹽溶液中，c（NH₄⁺）與銨根離子的系數(shù)成正比，系數(shù)越大其c（NH₄⁺）越大，相同系數(shù)的銨鹽，銨根離子水解程度越大，則溶液中c（NH₄⁺）越小，碳酸銨中銨根離子系數(shù)最大，所以⑤中c（NH₄⁺）最大，②中氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子和碳酸氫根離子都促進(jìn)銨根離子水解，但碳酸氫根離子促進(jìn)程度大于醋酸根離子，所以銨根離子濃度大小順序是⑤＞②＞①＞③＞④，
故答案為：⑤＞②＞①＞③＞④．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)根據(jù)得失電子相等及原子守恒配平方程式、知道影響鹽類水解的因素即可解答，難點(diǎn)是離子濃度大小的比較，知道鹽類水解是微弱的，難度中等．