【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫,是500℃左右

B. 配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵加入鹽酸中,然后加水稀釋

C. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 硫酸工業(yè)中,使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

【答案】A

【解析】

A項(xiàng),合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3 H<0,從化學(xué)平衡的角度,室溫比500℃有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng),工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫,是500℃左右主要考慮500℃時(shí)催化劑的活性最好、500℃時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率較快,不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>

B項(xiàng),在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2OFeOH3+3HCl,將FeCl3加入鹽酸中, cH+)增大,使FeCl3的水解平衡逆向移動(dòng),抑制FeCl3的水解,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>

C項(xiàng),Cl2與水發(fā)生可逆反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在飽和食鹽水中,cCl-)增大,使Cl2與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng),降低Cl2的溶解度,有利于收集Cl2,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>

D項(xiàng),硫酸工業(yè)中,SO2發(fā)生催化氧化的方程式為2SO2+O22SO3,使用過(guò)量的空氣,即增大O2的濃度,使平衡正向移動(dòng),提高SO2的利用率,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/span>

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品,其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W50mol電子;

;

(苯胺,易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2,其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X的名稱(chēng)為_________,Y中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________ 。

(2)反應(yīng)的條件為_________,②的反應(yīng)類(lèi)型________

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ 。

(5)K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合以下3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。

每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。

苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

(7)請(qǐng)以流程圖的形式寫(xiě)出由T制備的過(guò)程(無(wú)機(jī)試劑任選):(仿照_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是

A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);△H0

B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)△H0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g);△H0

D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g);△H0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用已學(xué)知識(shí)完成下列計(jì)算:

117gNH3共有______mol原子,0.1molH2S共有_____個(gè)氫原子;同質(zhì)量的NH3H2S中分子個(gè)數(shù)比為_______

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣所占的體積為_____L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L的硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。

3)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該氣體的物質(zhì)的量為_____mol,該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為________L。若該氣體不與水反應(yīng),將其溶于1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應(yīng)方程式為2CO22COO2。下列說(shuō)法正確的是(

A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應(yīng)為CO2H2O2eCO2OH

C. OH通過(guò)離子交換膜遷向左室

D. 反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣態(tài)氫化物中 ,最穩(wěn)定的是

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器A的名稱(chēng)為_______。

(2)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)中若用0.50mol·L-1H2SO4溶液跟0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定,寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試(中和熱為57.3kJ·mol-1):__________________。

(4)取30mL0.50mol·L-1 H2SO4溶液與50mL0.50mol·L-1 NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/(g·℃),溶液的密度均為1g/cm3。通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=_____,

(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

(6)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____(填“相等”.“不相等”),所求中和熱___(填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)____(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)相同,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 兩種氣體AB的相對(duì)分子質(zhì)量之比為mn

B. 同質(zhì)量氣體AB的分子數(shù)之比為nm

C. 同溫同壓下,AB兩氣體的密度之比為nm

D. 相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為mn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng): 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C. 若在某平衡狀態(tài)時(shí),c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時(shí)的溫度為830℃

D. 若平衡時(shí)兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時(shí)n(CO2):n(H2)=1:1

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