【題目】在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1,當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為( )
A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硫酸銅溶液中加入過量KCN,發(fā)生反應(yīng):CuSO4+4KCN=K2[Cu(CN)4]+K2SO4。
回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________。
(2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價(jià)化合物中,既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_____________(填化學(xué)式,寫出兩種)。
(3)N2O5晶體由兩種離子構(gòu)成,已知其陰離子(NO3-)的立體構(gòu)型為平面三角形,則其陽離子(NO2+)的立體構(gòu)型為_____________,陽離子中氮的雜化方式為_____________。
(4)相同條件下,SO2、CO2在水中的溶解度較大的是_______________(填分子式),理由是_________________________________________________________________。
(5)N、O元素第一電離能的大小關(guān)系為__________(用元素符號表示),原因?yàn)?/span>____________。
(6)銅晶體為面心立方最密堆積,配位數(shù)為_____________,銅的原子半徑為127.8 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出銅晶體的密度計(jì)算式:_____________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.氨水應(yīng)密閉保存,放置于低溫處
B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,增大平衡體系的壓強(qiáng)可使氣體顏色變深
C.生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH>0,T1>T2
C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣,據(jù)研究,霧霾的形成與汽車排放的 CO、 NO2 等有毒氣體有關(guān),對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣 體,反 應(yīng)方程式為4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應(yīng), 溫度不同(T2 > T1 )其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)a Z(g)+W(g) ΔH=-890kJ·mol-1(a為正整數(shù))。
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_____。
(2)溫度維持T ℃不變,若起始時(shí)向容器M中加入4molX和6molY,若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%,則反應(yīng)中放出的熱量為___kJ。
(3)溫度維持T ℃不變,若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中,加入2molX和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M___N(選填>、<、=符號)。
(4)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
若在某溫度下,2molX和1molY在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為_____℃。平衡時(shí) X的體積分?jǐn)?shù)為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽,E是C對應(yīng)的酸,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石,D為氧化物。
請回答下列問題:
(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。
(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義?_____________________。
(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液:K+、H+、SO42-、MnO4-
B.0.1 mol·L-1 NaClO溶液:Na+、NH4+、CO32-、SO32-
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Ba2+、Al3+、SCN-、Cl-
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、AlO2-、Br-
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