【題目】現(xiàn)有五種玻璃儀器:①試管②燒杯③量筒④膠頭滴管⑤漏斗⑥容量瓶。不能用作反應(yīng)容器的有(　　)

A. ①④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①② D. ②③⑤⑥

【答案】B

【解析】①少量溶液間的反應(yīng)可以在試管內(nèi)進行，故①正確；②燒杯也可作反應(yīng)容器，如Fe(OH)3膠體的制備，故②正確；③量筒只能量取液體，不能作反應(yīng)容器，故③錯誤；④膠頭滴管只能用于滴加溶液，不能作反應(yīng)容器，故④錯誤；⑤漏斗只能用于添加液體或過濾操作，不能作反應(yīng)容器，故⑤錯誤；⑥容量瓶只能用作配制溶液時的定容容器，不能作反應(yīng)容器，故⑥錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42﹣）的特征顏色．
化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42﹣會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3 ， 導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中 ， 得到的產(chǎn)品純度更高．
A.醋酸
B.濃鹽酸
C.稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學方程式提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為 ． 使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向50mL 1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 則0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

A

加 AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

加足量 NaOH 溶液并加熱

收集到氣體 1.12 L(標準狀況下)

C

加足量 BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥稱量

第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.63 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為4.66 g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗A判斷 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。

（2）該混合物中一定不存在的離子是_____。

（3）寫出實驗B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果選擇“不存在” ，此問不必做答）

②如果不存在，判斷的理由是_____。（如果選擇“存在” ，此問不必做答）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在15℃下將氨氣通入一盛水的玻璃球內(nèi)，至氨氣不再溶解為止。經(jīng)稱量得知玻璃球內(nèi)的飽和溶液質(zhì)量為3.400g，然后將玻璃球浸入體積為50.00mL濃度為0.5000mol/L的硫酸溶液中，將球擊破。充分反應(yīng)后溶液中剩余的酸還能與10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽。該氨水中的溶質(zhì)全部以NH3計，則：

（1）飽和溶液中NH3的物質(zhì)的量為____________________。

（2）飽和溶液中NH3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

（3）測得所得飽和氨水的密度為0.918g/cm3，則飽和溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
（1）Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為
（2）Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2 ， 在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
（I）①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ．
a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H﹣H鍵斷裂
（II）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．負極發(fā)生的電極反應(yīng)式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖）

據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對應(yīng)字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應(yīng)字母） ．
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式 ．
（5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為
（3）請寫出B溶液分別與Cl2、Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式：
（4）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B. 將氧化鈉溶于水中：O2－+H2O=2OH－

C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO＋H＋===HCO

D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋

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